Question

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A．	c(SO3)＝0.4 mol·L－1
B．	c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C．	c(SO2)＝0.25 mol·L－1
D．	c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1

Answer 1

答案：CD
解析：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　　反應過程中某一時刻c(SO2)＝0.2 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(SO3)＝0.2 mol·L－1． 　　若SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，c(SO3)＝0.2 mol·L－1＋0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，由于是可逆反應，可逆反應的特點是正反應與逆反應同時進行，所以無論是反應物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0，所以A項不正確；在某一時刻之后，無論平衡怎樣移動，都不能出現(xiàn)c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1這種情形，SO2與SO3的濃度都比原來減少，這顯然違反了質(zhì)量守恒定律．抓住S元素守恒，C、D項正確．化學反應中都應遵循質(zhì)量守恒定律．質(zhì)量守恒有許多很重要的應用，在化學平衡習題中，若能運用質(zhì)量守恒這一重要的解題思想，我們就能簡化分析思路，取得事半功倍的效果．要學會運用守恒思想和平衡思想這兩大學科思想解決問題．