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在帶有活塞的密閉容器中加入5 molH₂和5 molN₂，在某溫度下反應(yīng)生成2 molNH₃，若此時容器的壓強不變，則容器的體積是反應(yīng)前的

A．

2倍

B．

1.5倍

C．

0.8倍

D．

0.5倍

將混合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：A(s)2B(g)＋C(g)2C(g)D(g)＋3E(g)經(jīng)測定，這時C的濃度為0.01 mol·L^－1，E的濃度為0.015 mol·L^－1，則B的濃度

A．

0.02 mol·L^－1

B．

0.025 mol·L^－1

C．

0.03 mol·L^－1

D．

0.04mol·L^－1

在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時有50％的B轉(zhuǎn)化為氣體C．若A的轉(zhuǎn)化率為25％，則起始時沖入容器中的A與B的物質(zhì)的量之比為

A．

3∶2

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

2∶3

在一定條件下，向密閉容器中加入30 mLCO和20 mL水蒸氣，使其發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)達到平衡時，水蒸氣的體積分數(shù)與H₂的相等，則下列敘述錯誤的是

A．

平衡后CO的體積分數(shù)為40％

B．

平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25％

C．

平衡后水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為50％

D．

平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24

以焦炭為主要原料合成氨，為了使通入合成塔的N₂和H₂保持1∶3的體積比，則焦炭與空氣的物質(zhì)的量之比約為

A．

1∶3

B．

3∶2

C．

6∶5

D．

4∶3

有平衡體系CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH＜0．為了增加甲醇的日產(chǎn)量，從理論上來講應(yīng)該采取的正確措施是

A．

高溫、高壓

B．

適宜的溫度、高壓、催化劑

C．

低溫、高壓

D．

高溫、高壓、催化劑

1 molN₂和3 molH₂混合發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達到平衡時，測得平衡混合物的密度是同溫．同壓下H₂的5倍，則N₂的轉(zhuǎn)化率為

A．

75％

B．

25％

C．

30％

D．

10％

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是

A．

從合成塔出來的混合氣體．其中氨氣只占13％－14％，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．

由于氨易液化，氮氣、氫氣是循環(huán)使用的，總體來講氨的產(chǎn)率比較高

C．

合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正方向移動

D．

合成氨采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＞0．欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

①降低溫度�、谠龃髩簭�7�、凼褂么呋瘎��、茉龃驝O的濃度�、菰龃笏�蒸氣的濃度

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

在密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，達到平衡后，將體系中各物質(zhì)的濃度增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．

平衡不移動

D．

NH₃的百分含量增加