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合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，ΔH＞0．欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

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A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.4化學反應(yīng)條件的優(yōu)化-工業(yè)練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（  ）

①降低溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③           B．④⑤             C．①⑤             D．⑤

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；

    （3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                        

A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是
①降低溫度   ②增大壓強   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ④⑤
  3. C.
    ①⑤
  4. D.
    ⑤

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省襄陽四校高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D. k反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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