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將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離子積不變，pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是

A．

pH＝11的溶液

B．

c(OH^－)＝0.12 mol·L^－1的溶液

C．

1 L中含有4 g　NaOH的溶液

D．

c(H⁺)＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液

在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L，則該溶液的pH可能是

A．

2

B．

7

C．

6

D．

12

水的電離過(guò)程為H₂OH⁺＋OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(24℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．則下列敘述正確的是

A．

c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

B．

在35℃時(shí)，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的電離百分率α(25℃)＞α(35℃)

D．

水的電離是吸熱的

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．

強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡

B．

在溶液時(shí)導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

C．

同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

D．

純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

100 mL　0.6 mol·L^－1的鹽酸與等體積0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后溶液的

A．

pH＝2

B．

pH＝0.2

C．

c(H⁺)＝0.2 mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝1×10^－13 mol·L^－1

pH＝5和pH＝3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH值為

A．

3.2

B．

4.0

C．

4.2

D．

5.0

如果25℃時(shí)K_w＝10^－14，100℃時(shí)K_w＝10^－12，這說(shuō)明

A．

100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

B．

前者c(H⁺)較后者大

C．

水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D．

K_w和K無(wú)直接關(guān)系

純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為

A．

大于

B．

等于

C．

小于

D．

不能肯定

在密閉容器中把CO和H₂O的混合物加熱到800℃，反應(yīng)CO(g)＋H₂OCO₂(g)＋H₂(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝1，若在密閉容器中把2 mol　CO和10 mol　H₂O混合加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．

16.7％

B．

50％

C．

66.7％

D．

83.3％