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如果25℃時(shí)Kw＝10－14，100℃時(shí)Kw＝10－12，這說(shuō)明

A．

100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大

B．

前者c(H+)較后者大

C．

水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D．

Kw和K無(wú)直接關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：021

已知25℃時(shí)KW＝10－14，如果100℃時(shí)KW＝10－12，這說(shuō)明

A．

100℃時(shí)水的電離程度較小

B．

前者c(H+)較后者大

C．

水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

D．

100℃時(shí)0.1 mol·L－1　DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝1.0×10－13，則該溫度(填“大于”“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________．將此溫度下PH＝11的NaOH溶液a L與PH＝1　H2SO4　b L混合，若所得濁合液為中性，則a∶b＝________

(2)已知25℃，時(shí)0.1 mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡________(填“向左”“向右”“不移動(dòng)”)．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

 

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

                        （填序號(hào)）。

②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，        極增重________g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                        （填序號(hào)）。

②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

                                                     。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a. c(CH3COO－)   b. c(H+)  

c. Kw                 d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是            （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為               （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

                                               

    

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                           。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，        極增重________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10—1

1.8×10—5

4.9×10—10

K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　 　（填序號(hào)）。

②25℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和

20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1

NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）

隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段

兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）　　 c（SCN—）

（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是______（填序號(hào)）。

a. c(CH3COO－)　 b. c(H+)　

c. Kw　　　　　　　　 d. 醋酸電離平衡常數(shù)

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別

在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬

陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最

先溶解的是　　　　　 （填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液

中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS

沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為　　　　　　　 （填化學(xué)式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷

燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　

請(qǐng)回答：

① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，　　　 極增重________g

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