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可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．

B和C可能都是固體

B．

B和C一定都是氣體

C．

若C為固體，則B一定是氣體

D．

B和C可能都是氣體

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說法中，正確的是

A．

(m＋n)必定小于p

B．

(m＋n)必定大于p

C．

m必定小于p

D．

m必定大于p

在一定溫度和不同壓強(p₁＜p₂)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是

A．

B．

C．

D．

在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，且使Br₂的百分含量保持不變，可采取的方法是

A．

減小壓強

B．

縮小體積

C．

升高溫度

D．

增大氫氣濃度

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則下列說法不正確的是

A．

平衡向正反應(yīng)方向移動了

B．

物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．

物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．

a＞b

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

無法判斷

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是

A．

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1 mol

D．

均減少1 mol

在可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是

A．

高溫高壓

B．

高溫低壓

C．

低溫高壓

D．

低溫低壓

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)．已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．

Z為0.3 mol·L^－1

B．

Y₂為0.35 mol·L^－1

C．

X₂為0.15 mol·L^－1

D．

Z為0.4 mol·L^－1