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在可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是

A．

高溫高壓

B．

高溫低壓

C．

低溫高壓

D．

低溫低壓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5：3B、x=1C、2min末時(shí)，B的濃度為1.5mol/LD、2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH＞0

下列敘述正確的是

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大           B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)                 D.平衡后加入X，上述反應(yīng)將向逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH       CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�

       ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；

       ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

       ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

       ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH3COO-+H2O     CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

       ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

       ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江雙鴨山一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（  ）

A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)  

D.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大 

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案