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若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．

Al³⁺　Na⁺　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

C．

K⁺　Na⁺　Cl^－　AlO₂^－

D．

K⁺　NH₄⁺　　NO₃^－

將①H⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄⁺分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．

①③⑤⑦⑧

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

②④⑥⑧

能使H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－電離平衡向正反應(yīng)方向移動，且所得溶液呈酸性的是

A．

在水中加入NaHCO₃

B．

在水中加入CuCl₂

C．

在水中加入稀硫酸

D．

將水加熱到99℃(其中c(H⁺)＝10^－6 mol/L)

下列敘述中，正確的是

A．

中和10 mL　0.1 mol/L　CH₃COOH與中和100 mL　0.01 mol/L　CH₃COOH所需同種堿液的量不同

B．

等體積pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液混合后，溶液的pH為7

C．

體積相等，pH相等的鹽酸和H₂SO₄中H⁺的物質(zhì)的量相等

D．

pH＝3的HCOOH溶液中的c(H⁺)與pH＝11的氨水溶液的c(OH^－)相等

E．

Zn跟pH＝4的鹽酸溶液反應(yīng)比跟pH＝3的CH₃COOH溶液反應(yīng)劇烈

已知：向體積分別為2 mL的水和乙醇中加入5滴質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為36.0％，pH為2.0的CH₃COOH溶液，所得溶液的pH分別為1.5和3.5．對于該實驗的分析，下列說法不正確的是

A．

如果再向上述pH為3.5的乙醇和CH₃COOH的混合溶液中加入乙醇，則溶液的pH減小

B．

上述實驗說明CH₃COOH的電離方程式可表示為：CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

C．

向CH₃COOH溶液中加入乙醇使溶液中離子濃度減小

D．

如果再向上述pH為1.5的稀CH₃COOH中加入水，則溶液的pH增大

下列說法中正確的是

A．

強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強

B．

因為醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強電解質(zhì)，所以，中和等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗NaOH用量少

C．

足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

D．

物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

下列敘述正確的是

A．

碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO₃是非電解質(zhì)

B．

SO₃溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)

C．

BaSO₄在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO₄是強電解質(zhì)

D．

H₃PO₄晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H₃PO₄是電解質(zhì)

下列一定能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是

①常溫下NaNO₂溶液的pH大于7

②用HNO₂溶液作導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③HNO₂和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

④0.1 mol/L　HNO₂溶液的pH＝2.1

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

②④

碳酸溶液中存在如下平衡關(guān)系：H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－，HCO₃^－H⁺＋，該溶液的pH增大時，c()將

A．

增大

B．

減少

C．

不變

D．

可能增大也可能減少

在RNH₂·H₂ORNH₃⁺＋OH^－的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是

A．

通入HCl

B．

加NaOH固體

C．

加水

D．

升溫