Question

下列說(shuō)法中正確的是
A．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．	因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以，中和等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗NaOH用量少
C．	足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等
D．	物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

Answer 1

答案：C
解析：

電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系．強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，故A錯(cuò)．弱電解質(zhì)在溶液中雖不完全電離，但存在電離平衡．溶液中電離出的離子濃度可能較小，但消耗離子后可通過(guò)平衡移動(dòng)補(bǔ)充．所以，在相同條件下提供離子能力是同等的，故此等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸、醋酸耗用NaOH是相同的，與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2是等量的，所以B錯(cuò)，C對(duì)．D選項(xiàng)中Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而磷酸是弱電解質(zhì)，是分步且不完全電離，產(chǎn)生肯定比等條件下的磷酸鈉少，所以D不對(duì)．