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羥胺(NH₂OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)用25 mL　0.049 mol·L^－1的羥胺的酸性溶液跟足量的Fe₂(SO₄)₃溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺恰好與24.5 mL　0.02 mol·L^－1的KMnO₄溶液完全反應(yīng)．已知反應(yīng)式為：

FeSO₄＋KMnO₄＋H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O

在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

A．

N₂O

B．

NO

C．

NO₂

D．

N₂

反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，從反應(yīng)開始經(jīng)t₁ s達(dá)平衡狀態(tài)．在t₂ s末由于條件變化，平衡受到破壞，在t₃ s時達(dá)到新的平衡，用下圖表示上述反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)時間的變化關(guān)系，圖中t₂～t₃間曲線變化是由哪種條件改變引起的

A．

增大X或Y的濃度

B．

增大壓強

C．

增大Z的濃度

D．

降低溫度

下列實驗操作中，所使用的有關(guān)儀器要求干燥的是

A．

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶

B．

用氯化銨和熟石灰混合加熱時所用的試管

C．

做噴泉實驗時用來收集氨氣的燒瓶

D．

用氯化鈉跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫時所用的反應(yīng)容器燒瓶

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，250 mL容量瓶充滿氨后，倒置于水槽中，假設(shè)溶解后的溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散，則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量的濃度近似為

A．

1 mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

0.118 mol·L^－1

氮族元素與同周期的碳族、氧族元素相比較，下列變化規(guī)律正確的是

A．

原子半徑C＜N＜O

B．

非金屬性：Si＜P＜S

C．

還原性：SiH₄＜PH₃＜H₂S

D．

酸性：H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．

(NH₃)＝0.010 mol·L^－1·s^－1

B．

(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

C．

(NO)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1

D．

(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

在密閉容器A、B中，保持溫度為423 K，同時向A、B中分別加入a mol、b mol碘化氫(a＞b)，待反應(yīng)2HIH₂＋I(xiàn)₂(g)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是

A．

從反應(yīng)開始到達(dá)平衡所需時間t_A＞t_B

B．

平衡時I₂的濃度c(I₂)_A＝c(I₂)_B

C．

平衡時I₂蒸氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)A％＞B％

D．

HI的平衡分解率α_A＝α_B

下圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

A．

升高溫度

B．

加大X的投入量

C．

加催化劑

D．

增大體積

在下圖中兩個相同的容器中分別充入N₂(甲容器中)和NO₂(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當(dāng)用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時，外力對容器所做的功的關(guān)系是

A．

W＞W

B．

W＜W

C．

W＝W

D．

無法比較

在反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)中，一定條件下加入CO、H₂O(g)各1 mol，平衡時有的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，若保持條件不變，加入1 mol CO、2 mol H₂O(g)，則達(dá)到平衡時，CO₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為

A．

22.2％

B．

28.2％

C．

33.3％

D．

37.8％