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在反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)中，一定條件下加入CO、H2O(g)各1 mol，平衡時有的CO轉化為CO2，若保持條件不變，加入1 mol CO、2 mol H2O(g)，則達到平衡時，CO2在混合氣體中的體積分數(shù)為

[　　]

A．

22.2％

B．

28.2％

C．

33.3％

D．

37.8％

答案：B
解析：

假設加入1 mol CO、2 mol H2O(g)時，CO中仍有轉化，可求得平衡時，ψ(CO2)＝22.2％；假設加入1 mol CO、2 mol H2O(g)時，CO的轉化率為100％，可求得平衡時ψ(CO2)＝33.3％．故實際ψ(CO2)介于22.2％和33.3％之間，所以B選項正確．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；

(2)比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v(CO)＝________；

(4)比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率(平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省遵義市高三五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：

  C +      MnO4- +      H+   —     CO2↑+      Mn2+ +     H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

 

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為         。（精確到0.01）

②該反應為    （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為        。

（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

 

①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡         移動（填：向左， 向右 ，不）

②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應平衡常數(shù)表達式為K=       。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為 5時，溶液中c（Fe3+）為              mol/L 。（已知25℃時   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

該反應在低溫下能否自發(fā)進行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        （填字母） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省鄭州外國語高三上學期第二次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（12分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為：

C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。

①該反應能否自發(fā)進行與________________有關。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實

驗

組

溫

度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應滿足的關系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是　　　 。

a．升高溫度                      b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來      d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號)。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業(yè)應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值，CO的平衡轉化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關的說法中，正確的是        (填字母序號)。

a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率

c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽”) 極；

②Ni電極的電極反應式為：                                 。

（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的            (填化學式)能使上述還原過程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                      推(計)算反應速率。

 

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