科目： 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：058
某課外活動小組試用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來測定銅的相對原子質(zhì)量，其實驗原理為：電解硫酸銅溶液時Cu2+在電極上放電析出，根據(jù)析出Cu的質(zhì)量計算其相對原子質(zhì)量．已知在測定過程中溶液中c(Cu2+)以保持不變?yōu)橐耍嚮卮穑?/P>
(1)選擇電極材料，畫出裝置示意圖．
(2)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是：________(選填下列操作步驟的編號)
①稱量電解前電極質(zhì)量，②刮下電解后電極上的銅并清洗，
③用蒸餾水清洗電解后的電極，④低溫烘干電極后稱量，
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量，⑥再次低溫烘干后稱量至恒重．
(3)若電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．已知電子的電量為e C，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試列出銅的相對原子質(zhì)量的計算表達式：Mr(Cu)＝________．
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科目： 來源：江蘇省阜寧縣中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：058
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科目： 來源：廣東省惠州一中、深圳高級中學(xué)2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058
(1)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為________極；
②電極c上的現(xiàn)象為________；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
④往甲中加入________，可使溶液恢復(fù)原狀．
如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時電解能不能繼續(xù)進行(填“能”、“不能”)________．
(2)臭氧是常見的強氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水(原理如下圖)．
①電極a為________極(填“陰”或“陽”)
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式________；電極b附近的溶液呈________性(填“酸”或“堿”)．
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科目： 來源：吉林省長春市十一高2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058
電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為________．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________．
②電解總反應(yīng)離子方程式為________．
(2)要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
①Y電極的材料是________(選填純鐵、純銅或純鋅)，電極反應(yīng)式是________．電解液a選用________溶液，電解過程中其濃度________(選填增大、減小或不變)．
②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：________．
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科目： 來源：江蘇省揚州中學(xué)2012屆高三上學(xué)期12月練習(xí)化學(xué)試題 題型：058
回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖．
(1)Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．
(2)蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是：________．
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為：________．溫度對GeCl4的水解率產(chǎn)生的影響如圖所示．為控制最佳的反應(yīng)溫度，實驗時可采取的措施為________．(填字母)
A．用冰水混合物
B．49℃水浴
C．用冰鹽水
(4)根據(jù)下表中不同pH下二氧化鍺的溶解率，結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因________，用離子方程式表示pH＞8時GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng)________．
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科目： 來源：山東省濰坊市三縣2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期模塊學(xué)分認定檢測化學(xué)試題 題型：058
海水是人類資源的寶庫，“海水曬鹽”是獲取食鹽的重要來源．食鹽既是一種生活必需品，也是一種重要的工業(yè)原料．以食鹽為原料可以得到多種產(chǎn)品．
(1)工業(yè)上用NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是________．
(2)工業(yè)上主要通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉．
①該過程中陰極的產(chǎn)物是________；陰極反應(yīng)為：________
②陽極反應(yīng)式為________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：________．
③當(dāng)陰極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L時(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被收集)，則電路中通過電子的數(shù)目為________NA．
(3)電解氯化鈉稀溶液可以制備“84”消毒液，若通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，且最終所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：________(用一個方程式表示)．
(4)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如下：
①在第(1)個設(shè)備中先把N2 、H2壓縮的目的是：________．
②在第(3)個設(shè)備中用冷卻的方法分離出________其目的是：________．
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科目： 來源：吉林省長春十一中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058
1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)．
填寫下列空白：
(1)寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式．
________
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請
寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象．________．
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________．
(4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．________
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科目： 來源：陜西省禮泉一中2012屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058
現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究．
Ⅰ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后________，則證明裝置的氣密性良好．
(2)稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(寫表達式)．
(3)裝置C的作用________．
(4)甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是________．
(5)乙同學(xué)認為，即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高．你認為其中的原因是________．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：________．
(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．
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科目： 來源：山西省太原五中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)理科試題 題型：058
三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實驗室中必不可少的重要試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O，該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3揮發(fā)，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體．填寫下列空白：
(1)滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是________；
(2)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸干溶液的方法來制得晶體的理由________；
(3)用該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3，為了制得較純凈的FeCl3·6H2O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________；
(4)若要求廢鐵屑的純度，需要測出從B中排出氣體的體積．若測得排出的氣體體積為V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為________(用m、V的代數(shù)式表示)；
(5)為了測出從B中放出氣體的體積V，請自選儀器在C處設(shè)計簡便、合理的集氣裝置，并在上面框格中畫出該裝置圖(假設(shè)所用儀器的體積均足夠大)．
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科目： 來源：湖南省雅禮中學(xué)2011屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：058
某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進行了如下實驗：
(一)該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱．
(1)實驗裝置的連接順序是：A→________→________→________→C→________→________→________→________→J
(2)寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學(xué)方程式________．
(二)為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi))，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
(1)反應(yīng)中濃硫酸做________劑和吸水劑(或脫水劑)．
(2)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________．
(3)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號內(nèi)填入適當(dāng)分離方法．
下列試劑和分離方法正確的是________．
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
(4)該同學(xué)在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進行的，其反應(yīng)的過程如下：
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
a．你認為其中屬于加成反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號，在①②③④中選取)
b．在有機羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時，羧酸脫________基．為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標(biāo)記時，下列標(biāo)記正確的是________．
A．18O只能標(biāo)記在醇羥基上
B．18O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D．18O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基上
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