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用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是

電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

電解稀NaOH溶液，要消耗OH^－，故溶液pH減小

電解Na₂SO₄溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

電解CuCl₂溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

在密閉容器中，1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂在催化劑的作用下發(fā)生以下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　△H＝－Q．有關(guān)該反應(yīng)的熱效應(yīng)的說(shuō)法正確的是

放出熱量Q

吸收熱量Q

放出熱量0.5Q

放出熱量少于0.5Q

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

生鐵比純鐵易腐蝕

常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

AgNO₃

Na₂SO₄

CuCl₂

HCl

常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中

無(wú)法確定c(CH₃COO^－)與c(Na⁺)的關(guān)系

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

CaCO₃不易溶于水，易溶于鹽酸

在AgNO₃溶液中先加入NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入Na₂S溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀

鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

對(duì)于A₂＋3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

v(B₂)＝42 mol·L^－1·min^－1

1 mol碳完全燃燒后可放出393.5 KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　△H＝＋393.5 kJ/mol

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

C＋O₂＝CO₂　△H＝－393.5 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

下列敘述正確的是

某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

草木灰(K₂CO₃)是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置