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1 mol碳完全燃燒后可放出393.5 KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

[　　]

A．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H＝＋393.5 kJ/mol

B．

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

C．

C＋O2＝CO2　△H＝－393.5 kJ/mol

D．

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　△H＝－393.5 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省鶴崗一中2011－2012學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：013

下列說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．

反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來(lái)決定

B．

放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

D．

在101 KPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省肇慶市高二上學(xué)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B．由N2O 4(g)  2NO2(g)  △H= -56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)   △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D．已知101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1 mol碳完全燃燒釋放393.3 kJ的熱量。當(dāng)炭火爐燃燒時(shí)，把少量水灑在熱爐灰上就變成水蒸氣，水蒸氣跟熾熱的碳接觸生成水煤氣：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol-1。由于水煤氣燃燒的速度較快，而且燃燒釋放的熱量較多，因此，噴淋水的瞬間爐火顯得更旺。

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol-1

計(jì)算按兩種不同方法燒去相等質(zhì)量的碳，所釋放的熱量是否相等？

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同步練習(xí)冊(cè)答案