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某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行．B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度(mol·L^－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘內(nèi)平均速率為________．

(2)在實驗2中，A的初始濃度c₂＝________，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設(shè)實驗3中的反應(yīng)速率為v₃，實驗1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＜”、“＝”或“＞”)．

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．

(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液．鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應(yīng)式是：H₂＋2NiOOH2Ni(OH)₂．

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將________(填“增大”、“不變”或“減小”)，該電極的電極反應(yīng)式為________；在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)式為________．

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)．已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

＝K，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)．

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?/P>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^－5 mol/L和1.0×10^－4 mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^－4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為________．

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的：________

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式：________

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量．

(4)若實驗過程中無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)．

(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．

(5Fe²⁺＋MnO₄^－＋8H⁺5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________．

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)

(6)正常人每天應(yīng)補充14 mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含FeSO₄·7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含________mgFeSO₄·7H₂O的片劑．

學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體．(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為________(填序號)．

A．稀鹽酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．FeCl₃溶液

此步涉及反應(yīng)的離子方程式為________．經(jīng)除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應(yīng)容器．

(2)反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

D裝置的作用：________．

(3)該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設(shè)計流程如下：

①用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用________

(用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)

②為了檢驗?zāi)澄粗�溶液是否是FeCl₂溶液，同學(xué)們設(shè)計了以下實驗方案加以證明．

向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．你認(rèn)為此方案是否合理________(填”合理”或”不合理”)．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

元素T在周期表中的位置是________．

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

(3)實驗室制備T單質(zhì)的離子方程式________．

(4)R單質(zhì)和R最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(5)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________．

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH＞0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)．

(6)由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

________．

某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水氯化銅，其制備步驟如下：

實驗過程中所用的物質(zhì)X，Y及pH控制參照下表確定：

請?zhí)顚懴铝锌瞻?/P>

(1)沉淀Ⅱ的成分(化學(xué)式)是________．

(2)步驟②加入的試劑X可選用表Ⅱ中的________(填序號)，其作用是_________．

(3)步驟③加入的試劑Y可選用表Ⅱ中的________(填序號)，控制pH＝5的目的是________________．

(4)步驟⑤要得到無水CuCl₂，應(yīng)控制的條件是________________．

(5)步驟①中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：________________．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x　H₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO₂粒子的大�。�用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請回答下列問題：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·x　H₂O的化學(xué)方程式為________．

(2)配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的________(填字母代號)．

(3)滴定終點的現(xiàn)象是________．

(4)滴定分析時，稱取TiO₂(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)試樣w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________．

(5)判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果________．

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果________．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu(OH)₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)設(shè)計如下實驗過程：

(1)取0.98 g　Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：

產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為________和Cu₂O．

(2)為探究產(chǎn)物A能否被NH₃還原設(shè)計如下實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)

實驗中觀察到A變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為________．有人認(rèn)為在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認(rèn)為是否有必要________，(填“有”或“沒有”)原因是________．

(3)取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)通過以上實驗可以判斷出A與B的穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：

高溫時________；在酸性溶液中________．(用A、B的化學(xué)式表示)．

如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

(1)裝置1中的Cu是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．

①電源的M端為________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是________．

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為________．

③若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則裝置乙所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)．