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如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題．

(1)裝置1中的Cu是________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________．

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL　0.5 mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象．

①電源的M端為________極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是________．

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為________．

③若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則裝置乙所得溶液的pH為________(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)．

答案：
解析：

　　(1)負(fù)(1分)

　　2Fe3+＋Cu2Fe2+＋Cu2+(3分)

　　(2)①正(1分)

　　H2OH+＋OH－，H+＋2e－H2↑，c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性．(2分)

　　②2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+(3分)

　�、�1(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
．
（2）裝置2中的石墨是
正
正
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
正
正
極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
224
224
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是
C
C

A、聞到有氨氣逸出
B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D、用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省杭州師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（13分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程。
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　          ；
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)設(shè)計了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
（3）試管②中飽和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。
（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是            。
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，
就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反
應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：0127 模擬題 題型：填空題

如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1中的Cu是________極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。
① 電源的M端為_______極，甲燒杯右邊石墨電極附近首先變紅的原因是________________。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為________________________。
③ 若裝置甲陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則裝置乙所得溶液的pH為________（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

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