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第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g

第二步：把樣品溶解于水

第三步：在溶液中加入過量A溶液（已用鹽酸酸化）

第四步：過濾和洗滌沉淀

第五步：烘干濾紙和沉淀

第六步：稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

試回答：

（1）第二步操作所用到的儀器有________。

（2）第三步操作中所用到的A是________溶液，A溶液要酸化的目的是________，加入A溶液過量的原因是________________，檢驗A是否過量的方法是________________。

（3）第四步操作要洗滌沉淀的原因是________，洗滌沉淀的方法是________________。

（4）計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為________________。

（5）若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實際的________（偏高/偏低），若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實際的________（偏低/偏高）。

請回答下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃________。

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？________。請簡要說明兩點理由：①________②________。

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）①中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗證明SO₂是_______氧化物。

（3）②中的品紅溶液_______，證明SO₂有_______。

（4）③中的H₂S溶液_______，證明SO₂有_______。

（5）④中的碘水_______，證明SO₂有_______。

（6）⑤中的NaOH溶液的作用___________________________________。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將________，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。

（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是________。

（3）濃硫酸的作用是：

①________________；

②________________。

（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是________________。

（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________（填“大”或“小”），有________氣味。

（6）若實驗中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物是________（填物質(zhì)名稱）。

（1）寫出物質(zhì)①和⑤的分子式。①為________，⑤為________。

（2）寫出分離方法：②為________法，③為________法。

（3）混合物中加入溶液①，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）下層液體④中通入氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（5）分離出的苯酚在________里（寫編號）。

2CH₃CHCH₃CH₂OH₂CH₃+H₂O

（1）上圖甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置________最合適，理由是________。

（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是________。

（3）反應(yīng)中溫度計的位置是________。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是________。

（5）如果溫度太高將會出現(xiàn)________反應(yīng)，產(chǎn)物是________。

已知：①NO+NO₂+2OH^-══2NO₂^-+H₂O

②氣體液化溫度：NO₂——21℃

　　　　　　　　 NO——152℃

試回答：

（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為________。

（2）反應(yīng)前先通入N₂，目的是________。

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是________。

（4）裝置F的作用是________。

（5）如果O₂過量則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（1）寫出以上敘述中涉及的化學(xué)方程式：

①________________________________________________。

②________________________________________________。

③________________________________________________。

④________________________________________________。

（2）制取甲硅烷的裝置與制取________（填“O₂”或“H₂”）的裝置相似。

（3）加入稀鹽酸之前應(yīng)向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是：________________。

（4）收集甲硅烷氣體只能采用排水法，這是因為_________________。收集完甲硅烷氣體后不能直接將導(dǎo)管從水槽中取出，這是為了防止________。要使制取甲硅烷的實驗停止，正確的操作方法是：________________。

PbO+CPb+CO（主要）

PbO+COPb+CO₂

[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃ƒ[Cu(NH₃)₃]Ac×CO+QkJ

回答下列有關(guān)問題：

①盛澄清石灰水的試管開始一段時間可能沒有現(xiàn)象，其原因是________。

②燒杯里醋酸二氨合銅([Cu(NH₃)₂]×Ac)的作用為________________。

③若用空氣代替干燥N₂行嗎？________其理由是________________。

①稱取樣品W₁g；

②將樣品溶解；

③給溶液加入稍過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；

④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂g。試回答：

（1）BaCl₂要用鹽酸酸化的原因是________。

（2）BaCl₂溶液要稍過量的原因是________。

（3）判斷操作③是否完成的方法是________。

（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是________。

（5）Na₂SO₃純度表示式為________________。