Question

有一瓶亞硫酸鈉試劑，因部分被氧化變質(2Na₂SO₃+O₂══2Na₂SO₄)，含少量的硫酸鈉，為了測定亞硫酸鈉的含量，通過下列各步實驗操作：

第一步：稱取試樣a g和一張濾紙b g

第二步：把樣品溶解于水

第三步：在溶液中加入過量A溶液（已用鹽酸酸化）

第四步：過濾和洗滌沉淀

第五步：烘干濾紙和沉淀

第六步：稱量濾紙和沉淀的總質量為c g

試回答：

（1）第二步操作所用到的儀器有________。

（2）第三步操作中所用到的A是________溶液，A溶液要酸化的目的是________，加入A溶液過量的原因是________________，檢驗A是否過量的方法是________________。

（3）第四步操作要洗滌沉淀的原因是________，洗滌沉淀的方法是________________。

（4）計算亞硫酸鈉的質量分數的算式為________________。

（5）若第二步操作中有少量溶液濺出，使測得的含量比實際的________（偏高/偏低），若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干，使測得含量比實際的________（偏低/偏高）。

 

Answer 1

答案：
解析：

本題實際上是定量分析物質組成的題目。對于Na2SO3與Na2SO4混合物的分析方案，從理論上可有兩種：①使轉化為SO2測定其體積，從而計算樣品中NaSO3的含量； ②使轉化為沉淀(BaSO4)，從而計算樣品中Na2SO4的含量。由于SO2氣體有較大溶解度，誤差必然很大，所以一般采用第②方案，此題即為第②方案。 另外，此類題目在整個過程中不可損失被分析的成分，也不要增加被分析的成分。在檢驗所加BaCl2是否過量時要特別注意。 答案：（1）燒杯，玻璃棒 （2）BaCl2,除去Na2SO3,使完全沉淀,向上層清液中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明已沉淀完全。 （3）除去雜質,向過濾器中用玻璃棒引流加入蒸餾水至剛好浸沒沉淀為止，待水流下，重復以上操作2～3次。 （4） （5）偏高,偏低