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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如下圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A________，B________，C________；上述反應(yīng)的離子方程式分別為________；________．

(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________．寫出B處的離子方程式：________．

某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，他采用了下圖所示的裝置．

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________．

a．稀硫酸

b．亞硫酸

c．氫硫酸

d．鹽酸

(2)儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的________．

a．碳酸鈣

b．硫酸鈉

c．氯化鈉

d．碳酸鈉

(3)儀器C中應(yīng)盛放的藥品是________，如果看到的現(xiàn)象是________，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了________，即可說明________比________酸性強(qiáng)．

B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表．

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______．

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：________；

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一對(duì)應(yīng)(*填寫題給信息表中的序號(hào))，寫出化學(xué)方程式

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________．

(5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因．

(6)請(qǐng)你補(bǔ)充一組事實(shí)，說明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．

實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是________

A．CCl₄的作用是萃取劑

B．實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照試驗(yàn)，能夠說明②和③中發(fā)生了置換反應(yīng)

C．②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl₄層呈紫色

D．③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為CCl₄層呈紫色

(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式________

(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________

甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH₂O＋CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃－90℃，再逐滴滴入甲酸．

①?gòu)南聢D挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標(biāo)明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是________．

(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO₄＋4NaHCO₃＝Cu(OH)₂·CuCO₃↓＋3CO₂↑＋2Na₂SO₄＋H₂O

Cu(OH)₂·CuCO₃＋4HCOOH＋5H₂O＝2Cu(HCOO)₂·4H₂O＋CO₂↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是________．

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃－80℃，如果看到________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明溫度過高．

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2－3次，晾干，得到產(chǎn)品．

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是________．

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是________．

某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是________．

(2)常溫下5％　H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為________．

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是________．

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是________．

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________．

某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

(1)在B中檢驗(yàn)S0₂的氧化性，則B中所盛試劑可為________．

(2)在C中裝FeCl₃溶液，檢驗(yàn)SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為________．

(3)在D中裝新制某濃溶液．通入SO2－段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答下列問題

限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L^－1　HCl　0.5 mol·L^－1　H₂S0₄　0.5 mol·L^－1　BaCl₂．品紅溶液．新制澄淸石灰水．

(1)所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃

假設(shè)二：該白色沉淀為________

假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．

(ii)基于假設(shè)一，填寫下表：

(iii)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：________

用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度．請(qǐng)回答在主要操作過程中的有關(guān)問題：

(1)將1.70 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液．將0.20 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，滴定時(shí)，錐形瓶中加2－3滴________作為指示劑；滴定過程中，左手控制活塞，右手旋轉(zhuǎn)搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視________，當(dāng)________時(shí)即為滴定終點(diǎn)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

(2)計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為________mol/L，燒堿樣品的純度為________

(3)若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則引起測(cè)定誤差的可能原因是________

A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗

G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

請(qǐng)用下圖的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率．

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________．(填各接口的編號(hào))

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)________．(填“填大”“不變”或“減小”)

(6)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為________．

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．

(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是________，氧化劑是________，假設(shè)有1 mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的物質(zhì)的量為________．

(2)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．

(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________，為什么？________．

(4)干燥管中盛裝是的物質(zhì)是________，作用是________．

(5)某次實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，試解釋原因________．