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實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃硫酸、乙醇為原料制備溴乙

烷，已知反應(yīng)物的用量：0.3molNaBr(s)；0.25mol

C₂H₅OH(乙醇)；36mL濃硫酸(溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為98%，密

度1.84g/cm³)；25mLH₂O，其中乙醇的密度為

0.80g/cm³，回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a還是b裝置？__________

(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適？

[　　]

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是________

(4)由NaBr、濃硫酸和乙醇共熱制備C₂H₅Br反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;

可能發(fā)生的副反應(yīng)為：________。

(5)上述反應(yīng)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來，所得餾出液中含有________。

(6)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是________，必須使用的儀器是________。

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g。

(8)為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品一溴乙烷中含有溴元素，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是________。

實(shí)驗(yàn)室制備少量碘乙烷時(shí)，將紅磷粉末放入乙醇里，在不斷振蕩下逐步加入細(xì)粒的I₂，則有反應(yīng)：2P+3I₂=2PI₃；

　　PI₃+3C₂H₅OH→3C₂H₅I+H₃PO₄(主)

PI₃+3C₂H₅OH→(C₂H₅O)₃P+3HI(副)

待反應(yīng)緩和后用圖所示裝置進(jìn)行水浴加熱約半小時(shí)，反應(yīng)可基本完成，這時(shí)

反應(yīng)液中已無固體顆粒I₂和紅磷，然后拔出直立試管，加入一些物質(zhì)X，

裝上附有60℃玻璃彎管的瓶塞，并將導(dǎo)管接于橫放的冷凝管上，水浴加熱

蒸餾出粗制的碘乙烷，此粗產(chǎn)品中混有乙醇并溶有I₂(純碘乙烷為無色難

溶于水的液體，沸點(diǎn)為72.3℃)。

(1)物質(zhì)X可能是________，使用它的理由是________。

(2)裝置中豎直冷凝管的作用是________，冷凝水從________口進(jìn)，________口出。

(3)怎樣除去粗制品中的乙醇和碘？(指出加入試劑和操作名稱)。________。

實(shí)驗(yàn)急需500mL室溫下的飽和食鹽水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡捷的配制方案．

有一包白色粉末，可能含有中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀；

②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀能部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生．

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是________，一定沒有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(都填寫化學(xué)式)．

(2)上述反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是________．

實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液．已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量而生成NaHCO₃，且無現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③37%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固體；⑦Cu₂(OH)₂CO₃．

實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)；啟普發(fā)生器；量筒；燒杯；橡皮管；玻璃導(dǎo)管；分液漏斗．

已知各物質(zhì)在常溫下的溶解度如下表：

(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器；橡皮管；玻璃導(dǎo)管外，還需要________．

(2)為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品，除①外，還需要________．

(3)簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直至得純Na₂CO₃溶液(儀器安裝可省略)

(4)根據(jù)給出的溶液度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配制過程中會(huì)有晶體析出(寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明)？

將1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．

(1)該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為________．

(2)若在相同條件下，向容器中充入1mol CO₂，1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與(1)中平衡相比較，平衡應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的________．(填編號(hào))

[　　]

(3)結(jié)合(2)中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是________．(填序號(hào))

①生成物的產(chǎn)量一定增加

②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥一定使用了催化劑

一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑[如MnO₂，KMnO₄，KClO₃，K₂Cr₂O₇，Ca(ClO)₂等]氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣．

現(xiàn)將A g漂粉精(過量)放入B L c mol/L的濃鹽酸中反應(yīng)，欲測(cè)定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，需要測(cè)定反應(yīng)生成Cl₂的質(zhì)量m或體積V．

(1)在圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測(cè)量Cl₂的裝置(不含Cl₂發(fā)生裝置)：

①測(cè)定Cl₂的質(zhì)量時(shí)各儀器接口的連接順序?yàn)開_______；

②測(cè)定Cl₂的體積時(shí)可選擇的儀器有________(填編號(hào))．

(2)兩種測(cè)量Cl₂的方法，從操作上選擇哪一種更簡便________．

(3)若選擇測(cè)量Cl₂體積，則讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①________，②________，③________．

(4)若選擇測(cè)量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的m偏大，則可能性的原因是(至少寫兩點(diǎn))：①________，②________．

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案，以證明是一種NH₃·H₂O弱堿．除氨水外，限從以下范圍內(nèi)選用試劑：蒸餾水、pH試紙、氯化銨晶體、消石灰、濃鹽酸、醋酸銨晶體．

甲、乙兩位同學(xué)分別做“中和滴定”的實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)真地做了一次實(shí)驗(yàn)，并以此為實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．乙同學(xué)認(rèn)真地做了兩次實(shí)驗(yàn)，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為實(shí)驗(yàn)的測(cè)定數(shù)據(jù)．你認(rèn)為哪一位同學(xué)的方法更合理？請(qǐng)簡述理由．

分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：

(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)取待測(cè)液的堿式滴定管用蒸餾水沖洗后，末用待測(cè)溶液潤洗，使滴定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)．

(2)滴定前仰視酸式滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果________．

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容________．

(4)測(cè)定膽礬的結(jié)晶水時(shí)，加熱后發(fā)現(xiàn)固體表面出現(xiàn)黑色________．