Question

實驗室臨時用NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液．已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量而生成NaHCO₃，且無現(xiàn)象．

實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③37%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K₂CO₃固體；⑦Cu₂(OH)₂CO₃．

實驗室有下列儀器：鐵架臺；啟普發(fā)生器；量筒；燒杯；橡皮管；玻璃導(dǎo)管；分液漏斗．

已知各物質(zhì)在常溫下的溶解度如下表：

(1)本實驗應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器；橡皮管；玻璃導(dǎo)管外，還需要________．

(2)為保證制得的Na₂CO₃溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品，除①外，還需要________．

(3)簡要敘述實驗步驟，直至得純Na₂CO₃溶液(儀器安裝可省略)

(4)根據(jù)給出的溶液度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于多少時，在配制過程中會有晶體析出(寫出計算步驟和必要的文字說明)？

Answer 1

答案：
解析：

(1)量筒、燒杯 (2)　�、堍� (3)①由量筒量取溶液至潔凈燒杯中 ②用啟普發(fā)生器、14%鹽酸、碳酸鈣制取CO2通入①中燒杯至過量 ③用量筒量取VmLNaOH溶液與②中燒杯溶液混合 (4)由表中可知配制過程中的沉淀為NaHCO3 為了控制二氧化碳通入的量，防止過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，應(yīng)用量筒量取反應(yīng)物，使生成的二氧化碳適量． 二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)用燒杯作反應(yīng)容器． 為了防止?jié)恹}酸中氯化氫揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸． 為了防止反應(yīng)過快，應(yīng)用塊狀碳酸鈣即大理石而不用碳酸鉀粉未． (4)由表中可知配制過程中的沉淀為NaHCO3． 設(shè)該NaHCO3溶液中有100g水，則m(NaHCO3)>8.4g] 由NaOH+CO2=NaHCO3 40　　　　　　84 4.0g　　　　　　8.4g 則m(NaOH)>4.0g 故w(NaOH)>

提示：

用氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)來制取碳酸鈉應(yīng)注意參加反應(yīng)的二氧化碳的量，及反應(yīng)的速率．