欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

長期存放的亞硫酸鈉可能部分被氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液；

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物；

⑤加熱烘干沉淀物；

⑥將沉淀物冷卻至室溫后稱量；

⑦重復⑤、⑥操作直至合格，最后得到固體b g．

回答下列問題：

(1)本實驗中能否用硝酸代替鹽酸使溶液酸化？其理由是________．

(2)步驟③中加入鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：________，有關(guān)方程式為________．

(3)步驟⑦的“合格”標準是：________；如果沒有步驟⑦，則測定出的亞硫酸鈉的純度可能會：________(填偏高、偏低或不變)．

(4)步驟④中洗滌沉淀的方法是：________；若不洗滌沉淀，會使測得的亞硫酸鈉的純度：________(填偏高、偏低或不變)

(5)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式是：________．

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

(1)實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設(shè)計此步操作的目的為________；

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為________；裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________；

(3)裝置D的作用是________．

已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃；C₂H₅OH 78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)34.5℃；CH₃COOH 118℃．實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：

在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：

(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________．

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是________．

將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：

(3)除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入(填字母)________．

[　　]

A．無水乙醇

B．碳酸鈉粉末

C．無水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離．其目的是________．

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是________．最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的燒瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76～78℃之間的餾分即得乙酸乙酯．

從海水中可提取各種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

(1)在實驗室進行過濾所需要玻璃儀器為________．

(2)在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為

[　　]

則加入試劑的順序是(填編號)________

(3)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為________；與電源負極相連的電極附近溶液的pH________(填“變大”、“變小”和“不變”)

(4)Mg(OH)₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂·6H₂O晶體，需要進行的實驗操作依次為

[　　]

A．蒸餾　　B．灼燒

C．過濾　　D．蒸發(fā)　　E．冷卻結(jié)晶

(5)用相同電量分別電解無水MgCl₂和飽和食鹽水時，當生成1mol Mg的同時，生成NaOH的物質(zhì)的量是________mol．

　　為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”．課題研究小組的同學們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：

　　實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應

　　在干燥的試管Ⅱ中裝入Na₂O₂，在通入CO₂之前，關(guān)閉K₁和K₂．在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K₁和K₂，通入CO₂，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．

　　實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應

　　在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨��?/P>

試回答下列問題：

(1)在裝入Na₂O₂后，通入CO₂前，關(guān)閉K₁和K₂的目的是________．

(2)在實驗甲中，試劑X是________，其作用是________．在實驗乙中，試劑Y是________．

(3)根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是________．

(4)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________．

(5)為了確保實驗現(xiàn)象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用________(填編號，多選扣分)

[　　]

A．大理石　　B．小蘇打

C．燒堿　　　D．鹽酸

E．稀硫酸　　F．稀硝酸

(6)CO₂和Na₂O₂的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應：Na₂O₂＋C¹⁸O₂＋H₂¹⁸O→

　　某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

　　甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．

　　乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．

　　丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是________；當出現(xiàn)________現(xiàn)象時，即可說明丙同學的推測正確．

(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的________，理由是________．

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為________(選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．

根據(jù)實驗要求，回答下列問題：

(1)精制硫酸亞鐵晶體(含少量不溶性雜質(zhì))時，將晶體溶于水后，為什么還需加熱到50℃～80℃？為減少硫酸亞鐵的損失，應采取什么分離方法？

(2)某溶液中含有OH^－、、三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設(shè)計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)．

　　我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃實驗步驟：

　　第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．

　　第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．

　　第三步；過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．

　　第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出．……

請回答下列問題：

(1)裝置的連接順序是：(a)接(　　)(　　)接(　　)；(b)接(　　)

(2)A中常選用的固體反應物為________；D中應選用的液體為________；B中發(fā)生反應的化學方程式為________．

(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應．

(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為________．

(5)第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是________；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl．簡要寫出操作和現(xiàn)象：________．

　　草酸()在濃H₂SO₄催化下加熱反應的方程式為：

　　CO↑＋CO₂↑＋H₂O(氣)

　　現(xiàn)用圖1所示實驗裝置來檢驗此反應的所有氣體產(chǎn)物，用圖2所示實驗裝置來分離CO和CO₂并干燥．圖2中a、b分別是玻璃導管和分液漏斗的活塞．

請回答下列問題：

(1)若圖1裝置中A、B、C三部分儀器的連接順序改為A、C、B，則可檢驗出的物質(zhì)是________，不能檢驗出的物質(zhì)是________．

(2)圖2裝置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________．

(3)簡述用圖2裝置，從開始讓混合氣體通過甲、乙瓶到收集CO的操作過程：________．

　　工業(yè)制純堿時，第一步是通過飽和食鹽水、氨和CO₂反應，獲得NaHCO₃結(jié)晶，它的反應原理可以用下面的方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(飽和)＝NaHCO₃＋NH₄Cl

　　這兩個反應是在同一個反應器中完成的，其總結(jié)果是放熱反應．

　　某研究性學習小組用如圖的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，并獲得NaHCO₃結(jié)晶．

　　可選用的實驗用品有：①6mol·L^－1的鹽酸、②6mol·L^－1的硫酸、③濃氨水、④10％的氫氧化鈉溶液、⑤澄清石灰水、⑥石灰石、⑦食鹽、⑧蒸餾水、⑨冰水槽、⑩其他常用儀器．

請回答下列問題：

(1)寫出獲得NaHCO₃結(jié)晶的總反應方程式：________．

(2)A瓶上的分液漏斗內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，B瓶內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，C瓶內(nèi)所裝的試劑是________(填編號)，A、B、C瓶中________瓶要放在冰水槽中．