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計(jì)算題

將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)分子溶有1個(gè)？

計(jì)算題

的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 mol NaOH的質(zhì)量是多少？

與的混合物中，鈉離子與鎂離子物質(zhì)的量之比為3∶2．

(1)求混合物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比．

(2)如果混合物中共有28mol，求混合物中與質(zhì)量各是多少？

________g 氣體與9g所含分子數(shù)相等．

實(shí)驗(yàn)室配制的溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

①在天平上稱出27.8g綠礬()，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________．

(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器_____________________________________．

(3)某同學(xué)觀察液面的況如左圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)．

(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還偏低：沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)_______；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)____________．

(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)____________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液掉在容量瓶外面，應(yīng)_____________．

某學(xué)生欲用如圖裝置進(jìn)行過濾操作，請(qǐng)找出錯(cuò)誤之處并加以糾正？

____________________________________________________________。

下圖中瓶a內(nèi)放入20mL6mol/L鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放著4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口上，并用彈簧夾d夾緊(瓶口和側(cè)口都不漏氣)．將圖(Ⅰ)的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

(1)把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大(圖Ⅱ)．反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為．則的關(guān)系是________．

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口(為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣)．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的化學(xué)方程式是________．

(3)將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度________．

(4)繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗鲞@時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

電解裝置如下圖所示．圖中B裝置盛1L 2mol/L 溶液，A裝置中盛1L 2mol/L溶液．通電后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．電解一段時(shí)間后，試回答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________．

(3)室溫下，若從電解開始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體．若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為________．

有一瓶因部分氧化而變質(zhì)的亞硫酸鈉試劑，測(cè)定它的純度，通過下列操作：

①稱取樣品Wg

②溶解樣品

③在溶液中加入過量的用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

④過濾和洗滌沉淀

⑤烘干并稱量沉淀得m(g)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯化鋇溶液要用鹽酸酸化的目的是______；

反應(yīng)的離子方程式是________；

(2)氯化鋇溶液過量的原因是______；

如何判斷過量：________；

離子方程式是_______；

(3)判斷沉淀是否洗凈的方法是________；

(4)計(jì)算亞硫酸鈉的純度為________；

(5)寫出亞硫酸鈉樣品變質(zhì)的有關(guān)化學(xué)方程式是_______．

有A～F六種溶液．它們是、、、KI、稀和中的某一種．現(xiàn)各取溶液少許進(jìn)行部分兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右表所示(表中“↓、↑、－”分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化；若有微溶物生成，也以“－”表示)，推斷各種物質(zhì)的化學(xué)式：

A________、B________、C________、

D________、E________、F________．