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計(jì)算題

的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 mol NaOH的質(zhì)量是多少？

答案：0.5 mol#0.5摩爾;60g#60克
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?湖南模擬）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?x C（g）；△H＜0
平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為 y mol．
（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=
2
2
、y=
1.6
1.6
；
（2）如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol．由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：
可能的情形 A、B是否為氣態(tài) z與y的大小關(guān)系 M（B）與M（C）的大小關(guān)系
（M表示摩爾質(zhì)量）
A B
① 是 不是 z=y 無(wú)法確定
②
是
是
是
是
y＞z
y＞z
無(wú)法確定
無(wú)法確定
③
不是
不是
是
是
y＞z
y＞z
M（C）＞M（B）
M（C）＞M（B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的量的符號(hào)是
n
n
單位是
摩爾
摩爾
；物質(zhì)的量濃度的單位是
mol/L
mol/L
；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
22.4
22.4
L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64克，則該氣體的物質(zhì)的量是
0.02mol
0.02mol
；該氣體的摩爾質(zhì)量是
32g/mol
32g/mol
．（該小題計(jì)算正確但寫錯(cuò)單位或不下單位各扣1分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：038

計(jì)算題

的物質(zhì)的量是多少？ 1.5 mol NaOH的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)少量的碘化物可利用“化學(xué)放大”反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br2將試樣中的I-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過(guò)量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H2N—NH2）的水溶液將I2反萃取至水層中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用過(guò)量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入過(guò)量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)式為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。

（1）上述過(guò)程中有一些化學(xué)反應(yīng)的方程式在題中未給出，請(qǐng)寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系說(shuō)明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI-可消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確移取25.00mL含KI的試液，終點(diǎn)時(shí)耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，請(qǐng)計(jì)算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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