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取標準狀況下和過量的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量的堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g．計算：

(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積是多少(標準狀況下)？

(2)原混合氣體中跟的體積比．

在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的，計算所得溶液中含有的和的物質(zhì)的量．

某溫度下22％溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸．其操作步驟可分解為以下幾步：

A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌都倒入容量瓶里

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶

D．檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度2～3cm處

F．蓋緊瓶塞，反復傾倒振蕩，搖勻溶液

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切據(jù)此填空：

(1)正確的操作順序(用字母填寫)是____________．

(2)進行A步操作時，應選用下列量器中的(填序號)____________．

①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒

(3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將____________(填偏高、偏低或無影響)

(4)進行A步操作時，必須____________后，才能進行后面的操作．

(5)配制上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是________．

a．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶

b．定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c．容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d．定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

食鹽是人們生活中不可缺少的，成人體內(nèi)所含的總量約為60g，其中80％存在于細胞外液，即在血漿和細胞間液中．當細胞外液大量損失

(如流血過多、出汗過多)或食物中缺乏食鹽時，體內(nèi)的含量減少，從細胞進入血液，會發(fā)生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病癥．現(xiàn)將mgNaCl溶于900mL水中配制質(zhì)量分數(shù)為0.900％的生理鹽水，則m值是多少？該鹽水中與水分子物質(zhì)的量之比為多少？

在(X代表元素符號)中含有個氧原子，試通過計算確定X的相對原子質(zhì)量．

在標準狀況下，350體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為0.92g·的氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為氨氣)．

根據(jù)圖及描述，回答下列問題：

(1)關(guān)閉A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖A所示．試判斷：A裝置是否漏氣？(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)_______，判斷理由：__________．

(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷：B裝置是否漏氣？(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)_______，判斷理由：_________．

A、B、C、D、E五種元素均屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子的次外層均只有2個電子．

A、B單質(zhì)的混合物遇火發(fā)生爆炸性反應，生成的物質(zhì)常溫常壓下為液態(tài)；C和D的單質(zhì)都能和A、B形成的化合物劇烈反應，其中 1molC單質(zhì)反應時放出 0.5 molB單質(zhì)氣體，而 1molD單質(zhì)反應時放出 11.2 L(標準狀況)A單質(zhì)氣體，形成的C、D離子均與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．

E單質(zhì)可在B單質(zhì)中劇烈燃燒，生成組成為EB的離子化合物．

回答下列問題：

(1)A的名稱________，B原子的電子式________，C的離子符號________，D的元素符號________，E原子的結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)用電子式表示A和B形成化合物的過程________．寫出C和D形成的化合物的電子式________．

(3)C與水反應的化學方程式為：________；D與水反應的離子方程式為________．

用實驗證明四氯化碳是非極性分子，而水分子是極性分子．

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