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在1.00L 1.00mol/L NaOH溶液中通入16.8L的，計算所得溶液中含有的和的物質(zhì)的量．

答案：0.055mol#0.055摩爾;0.250mol#0.250摩爾#0.25mol#0.25摩爾
提示：

通入的物質(zhì)的量．溶液中NaOH的物質(zhì)的量為1.00L1.00mol/L=1.00mol．

因介于1∶1～1∶2之間，則反應生成物應是和的混合物．由鈉原子守恒有：

①

碳原子守恒有：②

聯(lián)立①②解得


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應熱的說法中正確的是（　�。�
A、一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生，與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大D、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家
（1）如圖表示溫度為TK壓強為P大氣壓是氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式
 

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為
 
mol?L-1．h-1．
②反應進行到2h時放出的熱量為
 
kJ．
③此條件下，反應：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化學平衡移動的方向是
 
（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個不同的溫度下進行2SO2+O2?2SO3反應，反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應是
 
反應（填吸熱或放熱），利用表一計算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應的化學反應速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對該反應，下面的說法正確的是
 
；（雙選）
A．當容器中的壓強不再變化時，該反應就達到平衡
B．達到平衡時v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時c（SO2）=c（SO3）
D．當由500K平衡狀態(tài)時升高溫度至600K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減少
（3）從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 
；
（4）計算在600K時的平衡常數(shù)（寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550K進行上述反應的曲線，并標明曲線（Ⅱ）．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)反應熱的說法中正確的是 

A.一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.55mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗與    

用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.50mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗相比，前者會使測得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)反應熱的說法中正確的是 

A.一個化學反應是否能在常溫下發(fā)生與該反應的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.55mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗與    

用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.50mol•L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗相比，前者會使測得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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