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由硫可制得多硫化鈉，值一般為2－6．已知：與的反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

試配平上述反應(yīng)方程式．若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，試從求得的值寫出該多硫化鈉的化學(xué)式．

從有關(guān)資料上查得：工業(yè)上用和KOH為原料來制取，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將和KOH粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，以制取；第二步將的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極得到，陰極得到KOH．試簡(jiǎn)要回答以下各問：

(1)制取的化學(xué)原理是什么？在反應(yīng)過程中連續(xù)攪拌的作用是什么？

(2)電解的濃溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是：

陰極：

陽(yáng)極：

電解反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：

在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：

生成物C的百分含量與壓強(qiáng)和或溫度和，

時(shí)間和的關(guān)系如下圖所示：試簡(jiǎn)要分析：

(1)與的關(guān)系；n值的取值范圍

(2)與的關(guān)系；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)．

由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為．已知：

(1)為整數(shù)，且．

(2)取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑．化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g/L，能使澄清石灰水變渾濁．

(3)發(fā)生上述反應(yīng)后，A、D以陽(yáng)離子存在于溶液中．往溶液里加入過量的鐵粉，其中使離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g．

(4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8％．

試通過計(jì)算和推理確定E、G、D、A各是什么元素，求出的值，并寫出該化合物的化學(xué)式．

簡(jiǎn)要回答：

(1)某試管內(nèi)裝有約占其體積的1/10的溶液，則溶液的體積應(yīng)是多少毫升？

(2)擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇容積多少毫升的燒杯，為什么？

(3)用自來水配制NaoH溶液是否合宜，為什么？

是生產(chǎn)液晶的原料，在氨基對(duì)位上的可能有4種同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出分子式為結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的烴的衍生物的各同分異構(gòu)體并命名．

寫出分子式為的不飽和氯代烴的各同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并依系統(tǒng)命命法命名．

X、Y、Z是3種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間如下圖所示關(guān)系：

試推斷X、Y、Z3種單質(zhì)，甲、乙兩種化合物的化學(xué)式．

工業(yè)上由銀與硝酸反應(yīng)來制取硝酸銀．在實(shí)際生產(chǎn)中，先要把購(gòu)進(jìn)的濃硝酸加入等體積水稀釋后，再跟銀反應(yīng)，在加熱條件下使反應(yīng)完成．試簡(jiǎn)要回答以下各問：

(1)為什么不要濃硝酸直接跟銀反應(yīng)來制取硝酸銀？

(2)當(dāng)反應(yīng)完畢為什么要調(diào)整溶液pH值為4后，通入過熱水蒸氣，過濾后，把濾液蒸發(fā)得到晶體硝酸銀？

(3)該反應(yīng)放出的尾氣主要成分是什么？為什么要選用NaOH溶液吸收．