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把CO₂通入到CaCl₂溶液中沒有沉淀生成，如再加入一些氨水，就會有沉淀生成，試說明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

下圖表示以NH₄NO₃和D物質(zhì)為初始反應物發(fā)生的一系列變化．在常溫下，A為液體，F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體，B、G和I為無色氣體，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

請?zhí)顚懴铝懈骺?/P>

(1)D是________、E是________、H是________．

(2)寫出下面反應的離子方程式：

④是________；⑤是________．

工業(yè)上用濃縮鹵水和氯氣為原料來制取溴．鹵水中的少量溴化鈉跟氯氣發(fā)生置換反應后，用空氣吹出溴單質(zhì)，用熱堿液吸收成濃溶液，再用稀硫酸酸化而析出溴單質(zhì)，進行富集和提純．試簡要回答其中的反應原理并寫出化學方程式．

用圖所示裝置來測定某種堿金屬的原子量，實驗前該裝置(包括水)的總質(zhì)量為a克，將質(zhì)量為b克(不足量)的某堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c克．則

(1)寫出計算該堿金屬原子量的數(shù)學表示式________．

(2)無水氯化鈣的作用是________．

(3)如果不使用含有無水氯化鈣的干燥管，測出的堿金屬的原子量比實際原子量偏大還是偏�。縚_______，理由是________________________．

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通．如圖所示，容器中發(fā)生反應N₂(氣)＋3H₂(氣)2NH₃(氣)△H＜0，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．據(jù)此回答下列問題：

(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡完全相同，那么：

①若a＝1，c＝2則b＝________，此時該反應向________方向進行．(填“正反應”、“逆反應”)

②若規(guī)定起始時反應向逆反應進行，則c的取值范圍是________．

(2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，可采取的措施是________，簡述理由________．

圖中直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺與Cl^－所處的位置，請將其中代表Na⁺的圓圈涂黑(不考慮體積的大小)，以完成NaCl晶體的結構示意圖．晶體中每個Na⁺周圍與它最近且等距離的Na⁺共________個．

元素周期表中相鄰元素A、B、C，已知A與B同周期，B與C同主族，它們最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41．據(jù)此，推斷A、B、C三種元素．

相對原子質(zhì)量大于10的兩種元素X和Y，能形成兩種二元化合物A和B．已知A分子中X和Y原子個數(shù)比為1∶2，A在標準狀況下的密度為2.86g/L；又知B分子中有一個X原子，B對氧氣的相對密度為2.5．推算：

(1)X和Y兩元素名稱

(2)A和B的分子式

已知Cl₂通入濃氨水中會發(fā)生如下反應：3Cl₂＋8NH₂6NH₄Cl＋N₂；今有體積為11.2L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L［其中Cl₂、N₂各占50％(體積分數(shù))]．(氣體體積均在標準狀況下測定)

(1)經(jīng)計算，被氧化的氨的質(zhì)量為________g．(不必寫出計算過程)

(2)下面是三位學生從不同角度解這道題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量．并填寫在表格內(nèi)：(為簡便，單位未列出)

許多在水溶液中的反應，往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度．

(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________．

(2)生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO₄)懸浮于水中，不斷通入氨水并再通入二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．

寫出該反應的化學方程式________．