Question

把CO₂通入到CaCl₂溶液中沒(méi)有沉淀生成，如再加入一些氨水，就會(huì)有沉淀生成，試說(shuō)明出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么？

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　生成的沉淀應(yīng)是難溶于水的CaCO3，但當(dāng)CaCO3的量很少時(shí)也不能出現(xiàn)沉淀．CaCl2電離可產(chǎn)生Ca2+，CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離可產(chǎn)生CO32－．但H2CO3是弱酸，通常只發(fā)生微弱的電離，〔CO32－〕很小，不足以形成CaCO3沉淀．在H2CO3溶液中存在電離平衡，如果此電離平衡向右移動(dòng)，〔CO32－〕就會(huì)增大，與Ca2+結(jié)合成較多的CaCO3，從而產(chǎn)生CaCO3沉淀．故本題應(yīng)當(dāng)用平衡移動(dòng)的理論來(lái)進(jìn)行解釋． 　　答案： 　　在CaCl2溶液中CaCl2完全電離，CaCl2＝Ca2+＋2Cl－，因而有較多的Ca2+． 　　把CO2通入到CaCl2溶液中，CO2與水反應(yīng)存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　　H2CO3＋H+　　CO32－＋H+，由于［CO32－］太小，難以生成CaCO3沉淀． 　　當(dāng)加入氨水時(shí)，因氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，H2CO3電離出的H+便與氨水電離出的OH－結(jié)合成更難電離的水：H+＋OH－H2O，消耗了H2CO3電離平衡體系中的H+，使H2CO3的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中［CO32］增大，生成較多的CaCO3，Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓，所以有沉淀析出．

提示：

啟示：只有把元素化合物的知識(shí)與基本理論結(jié)合起來(lái)，才能更好地理解物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律與轉(zhuǎn)化關(guān)系，準(zhǔn)確地解釋一些化學(xué)現(xiàn)象．例如上例的解釋，若只停留在弱酸與強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)這一結(jié)論上，則并未說(shuō)清楚弱酸與強(qiáng)酸鹽為什么不反應(yīng)，其原因是強(qiáng)酸鹽不能破壞弱酸的電離平衡，不能使其電離平衡正向移動(dòng)，即不能使溶液中某種離子的濃度減小．若用平衡移動(dòng)理論可揭示CO2與CaCl2溶液不生成沉淀，而加氨水后就會(huì)有沉淀生成的根本原因．