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在熱的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有氮氧化物(N_xO_y)氣體逸出．

FeSO₄＋KNO₃＋H₂SO₄K₂SO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋N_xO_y＋H₂O

(1)推算出x＝________，y＝________．

(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))．

(3)反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

分別選用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì)：

1．氯化鋁、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀四種溶液

2．氯化鎂、硫酸鋁、硝酸銨、氯化鈉四種溶液

3．苯酚、苯乙烯、淀粉碘化鉀、硝酸銀、乙醇五種液體或溶液

4．炭黑、氧化銅、鐵粉、硫化亞鐵、二氧化錳五種黑色粉末

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化、還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃、FeCl₃溶液及pH試紙，而沒(méi)有其他試劑，簡(jiǎn)述用最簡(jiǎn)便的方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H₂還原所得紅色物質(zhì)是否含有堿性氧化物Cu₂O．

某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下：

簡(jiǎn)答：(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因．

(2)pH變化的離子方程式．

硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出刺激氣味的氣體(SO₂)．反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

(1)________________

(2)________________

根據(jù)以下敘述，回答：

能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制取：H₂O(l)＝H₂(g)＋O₂(g)　　△H＝＋517.6KJ·mol^－1

(1)下列敘述正確的是

[　　]

(2)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝2H₂O(l)＋CO₂(g)

△H＝－890.3KJ/mol，1g H₂和1g CH₄分別燃燒后，放出的熱量之比約是

[　　]

(3)關(guān)于用水制取二級(jí)能源H₂，以下研究方向正確的是

[　　]

A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源

B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量

D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)

△H＝－25KJ/mol

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)

△H＝－47KJ/mol

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)

△H＝＋19KJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式________．

下列各離子方程式都不正確，試指出錯(cuò)誤的原因并寫出正確的離子方程式．

1．向FeBr₂溶液中滴入足量的氯水

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

2．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

3．(NH₄)₂SO₄溶液跟Ba(OH)₂稀溶液混合

＋OH^－＋＋Ba²⁺＝NH₃↑＋H₂O＋BaSO₄↓

4．碳酸氫鈣溶液中加入大量氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

在反應(yīng)3BrF₃＋5H₂OHBrO₃＋Br₂＋O₂＋HF中,5mol BrF₃可氧化多少摩爾水？

自來(lái)水廠用綠礬和氯水一起凈水，請(qǐng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹稣f(shuō)明原理：

________________________．