Question

下列各離子方程式都不正確，試指出錯(cuò)誤的原因并寫出正確的離子方程式．

1．向FeBr₂溶液中滴入足量的氯水

2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

2．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

H⁺＋＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

3．(NH₄)₂SO₄溶液跟Ba(OH)₂稀溶液混合

＋OH^－＋＋Ba²⁺＝NH₃↑＋H₂O＋BaSO₄↓

4．碳酸氫鈣溶液中加入大量氫氧化鈉溶液

Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　1．由于FeBr2電離出的Fe2+、Br－均能被Cl2所氧化，當(dāng)Cl2足量時(shí)，F(xiàn)eBr2完全作用，F(xiàn)e2+與Br－個(gè)數(shù)比必為1∶2，正確方程式： 　　2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ 　　2．1mol NaHSO4可電離出1mol H+，而Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，可電離出2mol OH－，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性，即： 　　2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O 　　但沉淀不完全．若溶質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH＋H2O，反應(yīng)后狀沉淀完全，但溶液不呈中性，呈堿性．正確的離子方程式：2H+＋＋Ba2+＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O 　　3．銨鹽在溶液中遇濃強(qiáng)堿或加熱時(shí)才放NH3↑．該題忽略了反應(yīng)客觀事實(shí)，此外，該離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)違反了物質(zhì)組成．正確離子方程式： 　　2＋＋Ba2+＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓ 　　4．弱酸的酸式鹽和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)要注意過量問題．哪一種物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按照化學(xué)式組成比寫離子方程式，或者復(fù)雜的反應(yīng)可先寫化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式．例如此題加入大量NaOH溶液，化學(xué)方程式為： 　　Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 　　離子方程式為：Ca2+＋2＋2OH－＝CaCO3↓＋＋2H2O．Ca(HCO3)2完全反應(yīng)，在離子方程式中nCa2+∶n＝1∶2；若Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 　　離子方程式：Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，因?yàn)镃a(HCO3)2只部分反應(yīng)，nCa2+∶＝1∶1即可．