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將一定量的氯氣通入500g溴化鉀溶液中，然后將所得溶液蒸干并灼燒，留下殘?jiān)�的質(zhì)量為67g，又分析得知?dú)堅(jiān)�中含�?/span>29.85%化合態(tài)的溴。試計(jì)算：

（1）溴化鉀溶液中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃×xH₂O的混合物共11.62g，加入44mL5mol×L^-1過量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)，使放出的氣體通過堿石灰，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L。再向溶液中加入30mL2.5mol×L^-1H₂SO₄溶液，并稍加熱使氣體完全放出，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥的氣體1.344L。把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，測得H⁺的濃度為0.1mol×L^-1。求

（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量

（2）Na₂CO₃×xH₂O中的x值。

（提示：銨鹽可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣）

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀；濾液跟4mol×L^-1NaOH溶液反應(yīng)，消耗35mL時(shí)恰好中和。求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度。

向銅中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。過渡殘留固體干燥自稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量相等的兩種價(jià)態(tài)相同的無水金屬鹵化物（鹵素相同）29.6g，溶于水后再蒸發(fā)結(jié)晶，可得六水鹵化物51.2g。將這些結(jié)晶水合物強(qiáng)熱灼燒，又得到氧化物的混合物（金屬價(jià)態(tài)不變）13.1g，如果將混合鹵化物的溶液加過量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥和高溫灼熱后（假設(shè)操作過程均無損失），稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為8.0g。

（1）計(jì)算鹵化物的物質(zhì)的量各是多少？

（2）通過計(jì)算確定鹵化物中是何種鹵族元素？

（3）確定兩種金屬鹵化物的化學(xué)式。

過量Mg粉投入200mLmol×L^-1中，充分反應(yīng)后濾出剩余的Mg粉，將濾液恒溫下蒸發(fā)制得MgSO₄×7H₂O晶體。當(dāng)溶液開始結(jié)晶時(shí)，質(zhì)量為140g，繼續(xù)蒸發(fā)，再析出20.5g晶體時(shí)，剩下溶液105g。求Mg的相對原子質(zhì)量和硫酸鎂在該蒸發(fā)溫度下的溶解度。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中作小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm²的圓形容器，使壓強(qiáng)為p，然后將整個(gè)體系用加熱器加熱到280℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)+180kJ

若平衡每分鐘生成0.5mol的C，容器表面向外散熱速率平均為0.4kJ×min^-1×cm^-2，為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器向體系提供多少千焦的熱量（簡述推理過程）______________。

（2）若將（1）的小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的底面半徑和高度都擴(kuò)大到原容器的10倍，做成“相似體”，并向其中將A、B按原比例充入，使壓強(qiáng)仍為p，然后加熱到280℃使反應(yīng)開始。為了維持恒溫280℃，反應(yīng)開始后，應(yīng)繼續(xù)加熱還是進(jìn)行冷卻?（設(shè)容器表面散熱速率不變）平均每分鐘用加熱器向體系提供或者用冷卻器吸收多少千焦的熱量（簡述推理過程）______________。

（3）在恒溫、恒壓下，向（2）的“相似體”的平衡體系中，再將A、B按原比例充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)_______。

經(jīng)長期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間存在定量關(guān)系：恒溫下，對簡單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度的方次的乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)）。如對于反應(yīng)mA+nBƒC來說，v=kc^m(A)×cⁿ(B)，其中k為常數(shù)。

今有一反應(yīng)，aA+bBƒC，在25℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

A的濃度mol×L^-1　　  B的濃度mol×L^-1 反應(yīng)速度v(mol×L^-1×s^-1)

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.2´10^-2

1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.92´10^-1

4.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   4.8´10^-2

分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值。

常溫時(shí)，將amol Fe與amol Cu投入含bmol HNO₃的濃硝酸中，經(jīng)一段時(shí)間后，使它們恰好完全反應(yīng)，已知反應(yīng)后溶液中Fe³⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，HNO₃的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄。反應(yīng)中可產(chǎn)生氣體560mL，將該氣體溶于水，充分反應(yīng)后，氣體體積減少224mL（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），求a、b的值。

以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料，可用多種方法制取硝酸銅。

（1）列舉4種方法，用化學(xué)方程式表示。

（2）從環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用哪種方法，并說明原因。

有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物，取這種固體0.35g跟過量堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和30mL 0.1mol×L^-1 H₂SO₄完全反應(yīng)，另取該固體0.35g，跟足量鹽酸反應(yīng)放出一種無色無味的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.4g。

（1）計(jì)算0.35g固體中含有的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷依據(jù)。