Question

向銅中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況下）氣體。過渡殘留固體干燥自稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

答案：
解析：

據(jù)S元素的守恒：n(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2) n(H2)=0.1mol。所以，與H2SO4反應生成H2的Zn的物質(zhì)的量為：n(Zn)=0.1mol，質(zhì)量為m(Zn)=6.5g CuSO4+Zn══Cu  +  ZnSO4      Dm 1mol  6.5g   64g    1mol       1g a                    b         7.5g—6.5g 所以a=1mol    b=1mol Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 已知n(CuSO4)=1mol，故有n(SO2)=1mol 故n(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2)    =1mol+0.1mol+1mol=2.1mol c( )==18.3mol/L