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（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂多少毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

。

（2）另取3.32g天然樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)求所用的HCI(aq)的濃度。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積VmL與樣品質(zhì)量Wg之間的關(guān)系式。

求：⑴該鋁熱劑中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑵m、V的值。

⑴若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L ，求V的取值范圍。

⑵若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1 L，測(cè)得此溶液中Fe²⁺濃度為0.1 mol•L^-1，求原混合物含銅多少克。

計(jì)算：⑴20 mL這種溶液中的FeCl₃與多少毫升5 mol•L^-1的FeCl₃溶液中所含FeCl₃的物質(zhì)的量相等？

⑵反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

（1）a極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，b極增加的質(zhì)量；

（2）求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

⑴計(jì)算原溶液中每種酸的物質(zhì)的量濃度。

⑵若將上述混合酸加水稀釋到800.0 mL，求稀釋后溶液的pH。