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為了將10.0 mL同時(shí)含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8 mL濃度為2.38 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，這時(shí)生成7.00g沉淀。

⑴計(jì)算原溶液中每種酸的物質(zhì)的量濃度。

⑵若將上述混合酸加水稀釋到800.0 mL，求稀釋后溶液的pH。

 

答案：
解析：

⑴c(H2SO4)=3 mol•L-1；c(HNO3)=2 mol•L-1

⑵pH=1

 


提示：

⑴=== +

    1        1         233      

0.03 mol   0.03 mol   7.00g

所以中和HNO3的Ba(OH)2為：0.168 L×2.68 mol•L-1-0.03 mol=0.01 mol

由2 HNO3   +   Ba(OH)2==== Ba(NO3)2+2H2O

  0.02 mol       0.01 mol

所以c()=

c(H)=

⑵混合酸溶液c(H+)=3 mol•L-1×2+2 mol•L-1=8 mol•L-1

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江西）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
（答兩種）；
（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
     實(shí)驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
30
30
，V6=
10
10
，V9=
17.5
17.5
；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
升高溫度、增大鋅粒接觸面積
（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
            實(shí) 驗(yàn)
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 15 10 0
請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
=
=
V5=
30
30
，V6=
10
10
，V8=
19.5
19.5
；
（第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
組別 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合液pH
甲 c 0.2 pH=7
乙 0.2 0.1 pH＞7
丙 0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答下列問題：
（4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
否
否
（選填“是”或“否”）．
（5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

為了將10.0 mL同時(shí)含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8 mL濃度為2.38 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，這時(shí)生成7.00g沉淀。

⑴計(jì)算原溶液中每種酸的物質(zhì)的量濃度。

⑵若將上述混合酸加水稀釋到800.0 mL，求稀釋后溶液的pH。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe2＋ ＋    MnO4－＋(        )=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO4溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

 

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