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①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的。

②將所得溶液冷卻到室溫．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘單質(zhì)。再加入萃取生成的，設萃取率為100％（后同），再用分液漏斗，把油層分出。

③油層用肼（—）的水溶液將中的還原為，反應為：

這時生成的脫離油層，而反萃取至水層。

④將水層按①法處理。

⑤將④得到的溶液冷卻后加入適量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥將⑤得到的溶液取一定量用標準溶液滴定，以求得此時的濃度，進而求得原溶液中的濃度。滴定時的反應為：

（1）寫出離子方程式：

步驟①____________________________________；

步驟②____________________________________。

（2）根據(jù)各步有關(guān)反應計算關(guān)系，可表明原樣品中的濃度經(jīng)上述“放大”處理后，可放大到原來的________倍。

（2）若將4.66 g溶于水，再通入過量的二氧化硫，反應后，將反應液調(diào)節(jié)至中性，并加入過量的硝酸鋇，除去沉淀后，所得溶液再用過量溶液處理，得到15.46 g沉淀，試確定中的n值。

（1）由于通入CO₂量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）若通入CO₂氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

（1）寫出前兩步反應的化學方程式．

（2）如海水中溴的含量為0.027 %，計算多少噸海水可制得1.0 t溴．（假定溴無損失）

（1）稱取10.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36 L（標準狀況）．

①上述反應的化學方程式為____________________；

②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為________．

（2）另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質(zhì)碳多少克?