Question

向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：

（1）由于通入CO₂量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。

（2）若通入CO₂氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

向KOH溶液中通包含兩個化學方程式： 　　 　　 （1）有4種可能： ①只有少量CO2通入，且有KOH剩余，為KOH和K2CO3 ②通入的CO2正好與KOH反應完，只有K2CO3 ③稍過量的通入，有部分轉(zhuǎn)化為，則是和 ④通入過量使完全轉(zhuǎn)化為 （2）通過計算： 　　                    22.4      138 　　                    2.24     x＝13.8 　　    22.4    100 　　    2.24    y＝10.0 由于10.0 g＜11.9 g＜13.8 g，  所以產(chǎn)生的固體應是和的混合物。 反應中依據(jù)碳原子守恒可推出：K2CO3和KHCO3中含的C原子數(shù)與CO2中的C原子數(shù)相等， 所以兩鹽共有＝0.100（mol），如果設(shè)為x mol，則為（0.100－x）mol，列出方程： 138x＋100（0.100－x）＝11.9，得出x＝0.050 mol 說明、各有0.050 mol。 138 g/mol×0.050 mol＝6.9 g 100 g/mol×0.050 mol＝5.0 g 同理，K+守恒的原則，KOH溶液濃度為y mol/L 則：0.300 L×y mol/L＝0.500 mol×2＋0.50 mol，∴y ＝0.50 mol/L