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某濃度的稀硝酸與金屬M反應時，能得到＋2價硝酸鹽，反應時發(fā)生還原的硝酸與M的物質(zhì)的量之比為2∶5，則硝酸的還原產(chǎn)物為（  ）

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.NO

在一定條件下，NO和可以發(fā)生反應生成和水.現(xiàn)有NO和的混合氣體1 mol，充分反應后所得的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的比經(jīng)氧化得到的多1.4 g.

　�。�1）寫出反應的化學方程式.

　�。�2）若以上反應進行完全，試計算原混合物中NO和的物質(zhì)的量.

為測定在水中的溶解度，進行下述實驗：

�。�1）取一干燥的球形容器，稱它的質(zhì)量為1.932克；

　（2）在此球形容器中注少量水，將通入此盛水的球形容器中直到溶液飽和（1.013×帕和15℃時），稱球形容器和飽和溶液共重3.877克；

�。�3）把此球形容器放入50毫升0.500 mol·硫酸溶液中，將此球形容器擊破；

�。�4）剩余的硫酸再用0.500 mol·的氫氧化鈉溶液做中和滴定，消耗了NaOH溶液16.4毫升.

　　試計算在1.013×帕和15℃時該氨水的密度是0.878 g·，求它的物質(zhì)的量濃度.

在120℃時，將12.4 g CO₂和H₂O(g)的混合氣體緩緩通過過量的過氧化鈉固體，充分反應之后，固體的質(zhì)量增加 6 g。請計算：

(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；

(2)原混合氣體中CO₂的質(zhì)量。

取某城市用煤樣品4.8g，將燃燒后產(chǎn)生的通入足量氯水中。再加入25.00mL濃度為0.10mol·溶液，過濾后取濾液用0.10mol·的溶液滴定，當?shù)稳?/span>10.00mL時恰好將濾液中完全沉淀出來。

　　（1）求該城市用煤含硫的質(zhì)量分數(shù)。

　　 （2）若該城市每天燒煤平均0.8萬噸，其中80%的硫轉(zhuǎn)化為進入空氣，設(shè)某天該中的70%未能擴散而隨著約8×的雨水降落到地面上，取一定體積的酸雨試樣，在空氣中長時間放置，最終酸雨的pH約為多少?（計算結(jié)果請用對數(shù)形式表示）

某溫度下的溶液中，，.x與y的關(guān)系如下圖所示：

　�。�1）求該溫度下，中性溶液的pH.

　�。�2）求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH.

　�。�3）該溫度下，pH＝a的醋酸溶液與pH＝b的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度.

將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；

（2）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）為：（已水解的物質(zhì)的量/原來總物質(zhì)的量）×100％.試求上述所得NaA溶液的水解度（h）

在一定溫度下，有530g 溶液，其質(zhì)量分數(shù)為25％，向該溶液中通入過量的氣體，完全反應后，經(jīng)測定共析出不含結(jié)晶水的鹽180g.試求在該溫度下，析出的鹽的溶解度.

（1）中學教材所示NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，與最鄰近的核間距離為a×cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g·）

（2）天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個空缺，另兩個被兩個所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為，試計算該晶體中與的離子數(shù)之比．

欲測定碳酸鈉樣品的純度，稱取了樣品1.05 g，配成100 mL溶液，從中取出25 mL，用去0.17 mol·L^-1的鹽酸24.5 mL，恰好完全反應，求樣品的純度．