Question

將0.05mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為12。用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0mL反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值為10。

（1）試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；

（2）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）為：（已水解的物質(zhì)的量/原來總物質(zhì)的量）×100％.試求上述所得NaA溶液的水解度（h）

 

Answer 1

答案：（1）0.020mol/L （2）0.75％
解析：

（1）設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，HA的物質(zhì)的量濃度為y mol/L. 　　依題意可得：，x＝0.04mol/L； 　　，y＝0.02mol/L. （2）NaA未水解時總物質(zhì)的量為4×，的水解方程式因為溶液pH值為10，所以，水解的的物質(zhì)的量為3×。所以NaA的水解度為×100%＝0.75%.