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現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的濃度為0.4 mol·L^－1，硫酸鈉的濃度為0.5 mol·L^－1．若使硫酸和硫酸鈉的濃度分別為2 mol·L^－1．和0.2 mol·L^－1，現(xiàn)有98％的密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸和蒸餾水．請計(jì)算：

(1)配制完成后能得到多少毫升新的混合液？

(2)需98％的濃硫酸多少毫升？

(1)25℃時，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D⁺)．

①寫出重水的電離方程式；

②求25℃時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；

③求25℃時，重水的pD．

(2)在100 mL　2 mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100 mL　NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

取50.0 mL　Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出．試計(jì)算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

有銅和氧化銅的混合物17.6 g，加入足量稀硝酸中收集到氣體2.24 L(標(biāo)況)，求被硝酸氧化的銅多少克？參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？

根據(jù)反應(yīng)8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂，回答下列問題：

(1)還原劑是________(寫化學(xué)式)；

(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(3)當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×10²⁴個電子時，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________升

在一定條件下，甲烷與一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

一定量的甲烷與一氧化碳的混合氣完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀．求混合氣體中甲烷和一氧化碳的體積比．

已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1370.3 kJ/mol．

現(xiàn)燃燒0.10 g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100 g水的溫度升高多少度？[已知水的比熱容c＝4.2 J/(g℃)]