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取50.0 mL　Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g，并有氣體放出．試計(jì)算：

(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)2012屆高三12月雙周練化學(xué)試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質(zhì)量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實(shí)驗(yàn)室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含F(xiàn)e2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1－2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．

②過(guò)濾與蒸發(fā)過(guò)程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟．該實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細(xì)后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過(guò)濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．

f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，________，得藍(lán)色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟b、c、d和f．

②本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時(shí)按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測(cè)得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含n的代數(shù)式表示)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：重難點(diǎn)手冊(cè)　高中化學(xué)·必修1　配人教版新課標(biāo) 人教版新課標(biāo) 題型：038

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba(OH)2·nH2O的含量．

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液，恰好能與20.0 mL　0.100 mol·L－1　HCl完全中和(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g．求Ba(OH)2·nH2O中的n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課標(biāo)　教材全解　高中化學(xué)　配人教版(必修1) 人教版 題型：058

環(huán)境監(jiān)測(cè)中，關(guān)于空氣里SO2含量的測(cè)定有如下簡(jiǎn)易測(cè)定法：

(1)測(cè)定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，則溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，這是由于碘能氧化S，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)測(cè)定裝置如圖所示．

(3)測(cè)定方法①碘溶液的配制：為配制5×10－4 mol·L－1的碘溶液，用分析天平準(zhǔn)確稱取________g粉末狀的純碘，并稱取約4 g　KI(加入KI并不影響I2溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)量)，試回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000 mL溶液，取此溶液50 mL稀釋10倍，其操作方法是________，即得到5×10－4 mol·L－1的碘溶液．配好的碘溶液應(yīng)存放在棕色玻璃瓶于冷暗處．②測(cè)定：用移液管精確吸取5 mL　5×10－4 mol·L－1的碘溶液，注入圖中的試管中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在測(cè)定地點(diǎn)(如硫酸廠、煉焦廠、居民集中的住宅區(qū)等)，按圖中裝置連接好儀器，徐徐抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣的次數(shù)．設(shè)抽氣次數(shù)為n，經(jīng)計(jì)算，空氣中SO2的含量＝1.6/n(mg·L－1)．空氣中SO2允許含量不得超過(guò)0.02 mg·L－1則抽氣次數(shù)n≥________次時(shí)該地點(diǎn)空氣才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則說(shuō)明SO2含量超標(biāo)，已造成空氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：學(xué)習(xí)周報(bào)　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第13期　總第169期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：058

“凱氏定氮法”是通過(guò)測(cè)定含氮量(氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))來(lái)估算奶制品中蛋白質(zhì)含量的一種方法．為測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取2.50 g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；

②加入足量濃的強(qiáng)堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；

③用過(guò)量硼酸吸收所得的氨[2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7(中性)＋5H2O]；④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定[(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3]，消耗鹽酸10.00 mL；⑤另取0.214 g　NH4Cl晶體，重復(fù)②～④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00 mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)

此牛奶中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(2)

根據(jù)以上測(cè)定原理和相關(guān)知識(shí)，下列判斷正確的是

[　　]

A．

加入的指示劑可能是酚酞

B．

步驟③④所發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

C．

滴定所用的主要玻璃儀器有堿式滴定管、錐形瓶

D．

重復(fù)②～④的操作步驟的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差

(3)

奶粉含下列雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)操作中，會(huì)使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值增加的是

[　　]

A．

含三聚氰胺(C3N6H6)

B．

滴定時(shí)錐形瓶未用蒸餾水沖洗

C．

滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出

D．

滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)魯科版 魯科版 題型：038

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑．某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某樣品中Ba(OH)2·nH2O的含量．

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液，恰好能與20.0 mL　0.100 mol·L－1　HCl完全中和(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))．求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g．求Ba(OH)2·nH2O中的n值．

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