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一塊表面已部分氧化(氧化層為Na₂O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77 g，放入100 mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224 mL，求：

(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克？

(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？(設(shè)所得溶液的體積仍為100 mL)

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^－1，經(jīng)10 min后反應(yīng)達平衡時，測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1，試判斷：

(1)用H₂O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

(2)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

小康同學(xué)用一定量的Na₂O₂與水反應(yīng)，制取中學(xué)一種常見氣體．

(1)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，檢驗反應(yīng)生成氣體的方法是________．

(2)利用本實驗所得到的溶液(經(jīng)檢測為400 mL　1.0 mol/L的堿溶液)，小康又進行了兩個自己感興趣的實驗．

①取100 mL該溶液用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標準狀況下的氯氣多少升？(請寫出相關(guān)反應(yīng)的方程式或關(guān)系式，并列式計算，下同)

②取100 mL 該溶液恰好能與10 g某鎂鋁合金恰好完全反應(yīng)，請計算該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．

把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL　5 mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol/L(溶液體積變化忽略不計)．求：

(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量．

(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．

把2.5 mol　A和2.5 mol　B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s后反應(yīng)達平衡．在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·s^－1，同時生成1 mol　D．試求：

(1)試算x的值；

(2)達平衡時B的轉(zhuǎn)化率；

(3)若達平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(4)若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷(CH₄)、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96 L(標準狀況)．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋CuOCO₂↑＋H₂O↑＋Cu．當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8 g．將反應(yīng)后氣體通入足量的澄清Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀10 g．

(1)用單線橋法標明CH₄＋CuOCO₂↑＋H₂O↑＋Cu電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)原混合氣體的物質(zhì)的量是________；

(3)求原混合氣體中甲烷及氮氣體積．

取10.6 g　Na₂CO₃溶于水配成100 ml溶液，求

(1)Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度

(2)Na⁺物質(zhì)的量濃度

(3)取出20 ml該溶液用水稀釋，使Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04 mol/L，求加入水多少ml(設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計)

將12.6 g無水亞硫酸鈉固體加入100 mL　8 mol·L^－1的硫酸中以制取SO₂氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含＋4價硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2 mol·L^－1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：

(1)溶液中硫元素的質(zhì)量．

(2)收集到SO₂氣體多少毫升(標準狀況下)？

25℃時，用1.0 mol·L^－1　NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：(寫出必要的解題過程)

(1)1.0 mol·L^－1　NaOH溶液中由水電離出的c(OH^－)．

(2)原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．