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一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L－1，經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝1，試判斷：

(1)用H2O(g)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

答案：
解析：

　　(1)0.12 mol·L－1 min

　　(2)50％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（2）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為常見(jiàn)的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．
①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽(yáng)極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時(shí)間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類(lèi)型是
極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是
A
A
．
A  t2時(shí)加入了催化劑                B  t3時(shí)降低了溫度
C  t5時(shí)增大了壓強(qiáng)                  D  t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
等溫等容時(shí)再充入2mol SO2、1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)若SO3的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B、混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C、C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D、D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，隨著人們大量的開(kāi)發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問(wèn)題，也是人類(lèi)面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程．
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）
催化
CH3OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
t/s 0 500 1 000
[H2]/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
[CO]/mol?L-1 2.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?s-1 1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
 

（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是
 
 mol?L-1．

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