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將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體b L(設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO)．再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀．試計(jì)算該沉淀的質(zhì)量(以a、b字母表示)．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將336mL CO₂氣體通入50mL NaOH溶液中，恰好生成只含一種溶質(zhì)的溶液，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器里，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，總的化學(xué)方程式為：2CH₄＋O₂＋6Na₂O₂2Na₂CO₃＋8NaOH

(1)設(shè)原混和氣體中CH₄和O₂的物質(zhì)的量分別為A mol和B mol，反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量為n mol，試確定A與B在不同的比值的條件下的n值，并將結(jié)果填入下表：(有幾種填幾種，可不填滿也可補(bǔ)充)

(2)某烴(C_xH_y)與O₂的混和氣體在上述條件發(fā)生反應(yīng)：2C_xH_y＋xO₂＋(2x＋y)Na₂O₂2xNa₂CO₃＋2yNaOH，若該烴與O₂的物質(zhì)的量之比分別為3∶3和2∶4時(shí)，充分反應(yīng)后剩余氣體的物質(zhì)的量相同．試計(jì)算推斷該烴的可能分子式．

某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體1.12升時(shí)，CuSO₄恰好被完全電解，得密度為1.2g/ml的溶液200ml，求：

(1)電解后所得溶液的pH值；

(2)電解前所取CuSO₄溶液的質(zhì)量．

(3)若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入何種物質(zhì)(只要求寫出一種)，加入物質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

將1.95g由Na₂SO₄和Na₂CO₃組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10ml未知濃度的BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B和濾液C，在C中加入足量AgNO₃溶液，反應(yīng)后又得沉淀5.74g，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g，計(jì)算：

(1)BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某元素可能是磷、鐵、鎂、碳中的一種，將其單質(zhì)11.2g與足量氯氣充分反應(yīng)(一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均可以跟Cl₂反應(yīng))得到32.5g相應(yīng)氯化物，通過計(jì)算和討論，確定該元素是哪種元素．

FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H₂S氣體和FeCl₂．把8.8g FeS放入200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.01mol/L，假定溶液的體積不變，試計(jì)算

(1)收集到的H₂S的體積；

(2)溶液中Fe²⁺的濃度．

已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO₂＋2CSi＋2CO，Si＋CSiC，現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物1mol，在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體．若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x(0＜x＜1)試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量，并將結(jié)果填入下表：

將盛有10mL由NO₂和O₂組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)完畢后，試管中還殘留1mL無色氣體，求原混合氣體可能的體積組成．

碳酸銨[(NH₄)₂CO₃·N₂O]是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58℃時(shí)分解為NH₃、CO₂和H₂O．

現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)①取樣品27.2g加熱，樣品全部分解為氣體A　 ②將氣體A通過盛有100ml濃H₂SO₄的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量Na₂O₂的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36L(標(biāo)況)　�、廴∠礆馄恐械娜芤�1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L(標(biāo)況)氣體

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算、推斷：

(1)樣品的成分

(2)樣品的含氮量