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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某元素可能是磷、鐵、鎂、碳中的一種，將其單質11.2g與足量氯氣充分反應(一定條件下，上述四種元素的單質均可以跟Cl2反應)得到32.5g相應氯化物，通過計算和討論，確定該元素是哪種元素．

答案：
解析：

　　解：與11.2g單質反應的Cl2的物質的量為：

　　n(Cl2)＝＝0.3mol

　　則失去1mol e－的單質的質量為：＝(g)

　　若1摩此單質與Cl2反應時失去1摩電子，則此元素相對原子質量為，不合題意．

　　若1摩此單質與Cl2反應時失去2摩電子，則此元素相對原子質量為，不合題意．

　　若1摩此單質與Cl2反應時失去3摩電子，則此元素相對原子質量為56．所以，此元素為Fe．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?浙江）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數見下表：
物質 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫度/℃ - - 180 300 162
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
 加熱 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
（2）裝置A中g管的作用是
平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是
Al、P、Cl
Al、P、Cl
（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？
否
否
（填“是”或“否”），請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是
4.480%
4.480%
．

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：038

某元素可能是磷、鎂、鋁、鐵中的一種，其單質2.8g跟足量氯氣反應，將反應后所得物質冷卻，稱其質量為8.125g，通過計算和討論，確定該元素是哪一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）裝置A中g管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是            。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市十校高三下學期第二次聯考化學試卷 題型：實驗題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57．7

12．8

—

315

—

熔點/℃

-70．0

-107．2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是______________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是______________（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？______（填 “是”或“否”），請說明理由__________。

②某同學稱取5．000g殘留物后，所處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL試樣溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20．00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________________。

 

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