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下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空

則c＝________；α＝________；c₁＝________；x＝________

將等物質(zhì)的量的Al₂O₃和Fe₂O₃溶于100mL鹽酸中，而后逐漸滴加1mol/L的NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V₁＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH的加入而逐漸增加；當NaOH的體積V₂＝650mL時，沉淀量達最大值；繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減少；當V₃≥750mL時，沉淀量不再改變．

(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是________．

(2)計算所用鹽酸的濃度．

(3)計算Al₂O₃和Fe₂O₃的物質(zhì)的量．

常溫下Cu能與Fe³⁺反應：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺．現(xiàn)取Cu與Fe₂O₃混合物26.4g與1L 1mol·L^－1的H₂SO₄溶液(過量)充分反應．

(1)反應后測得溶液中Fe³⁺的濃度為0.05mol·L^－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少？反應后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(不考慮鹽類的水解)

(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為x，隨x值變化，反應所消耗H₂SO₄的量也發(fā)生變化．要使固體完全溶解，且所消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量最少，x值應為________．

在某容積為2.0L的密閉容器中充入5.0g N₂O₄氣體，其中發(fā)生的反應：

N₂O₄(g)2NO₂(g)在1.01×10⁵Pa、45℃下建立化學平衡，此時1mol混合氣體占有體積為26.1L，求上述平衡混合氣體中NO₂的質(zhì)量分數(shù)．

0.3mol某有機物和0.6mol O₂在密閉容器中引燃后充分反應，產(chǎn)物為CO₂、CO和H₂O(g)．產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加16.2g；再通過灼熱的CuO，充分反應后，固體質(zhì)量減輕4.8g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．

(1)判斷該有機物的化學式．

(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

計算題

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后，制得物質(zhì)的量濃度為12.0mol·L^－1、密度為0.915g·cm^－3的氨水．試計算1體積水需吸收多少體積的氨氣才可制得上述氨水．(水的密度以1.00g·cm^－3計)

向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合溶液中緩慢滴入足量的稀H₂SO₄，完全反應后，得到3.20g沉淀和336mL氣體(標準狀況)，溶液總體積為100mL，溶液中H₂S的濃度為0.100mol·L^－1．

(1)寫出各反應的化學方程式．

(2)336mL氣體是什么氣體，為什么？

(3)求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物質(zhì)的量．

加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質(zhì)量不再變化時，剩下2.51g固體．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量．

　　為了防治環(huán)境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．

　　為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氫氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下(標準狀況)：

(1)實驗過程中有關反應的離子方程式為________；

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積為________L；

(3)試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比；

(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

t℃下，100.0g某鹽溶液中含有溶質(zhì)29.0g，將該溶液蒸發(fā)掉8.0g水，再恢復到t℃時，從溶液中析出不含結晶水的晶體2.0g．

(1)依題意判斷，原溶液________(填“是”或“不是”)飽和溶液；

(2)t℃下，該鹽的溶解度為________；

(3)若向原溶液中添加4.0g溶質(zhì)，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達到飽和．