Question

　　為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．

　　為測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氫氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

(1)實驗過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________；

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實驗時，生成氨氣的體積為________L；

(3)試計算該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比；

(4)欲計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第________組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H+＋OH－＝H2O,NH4+＋OH－NH3↑＋H2O 　　(2)0.84L 　　(3)設(shè)：7.4g樣品中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x，NH4HSO4的物質(zhì)的量為y 　　則　　132g·mol－1·x＋115g·mol－1·y＝7.4g 　　2x＋y＝1.68L/22.4L·mol－1 　　解得：x＝0.0125mol　　y＝0.05mol 　　n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝0.0125mol∶0.05mol＝1∶4 　　(4)Ⅲ,5.0mol·L－1

提示：

(2)提示：由數(shù)據(jù)Ⅰ和Ⅱ　　7.4g/1.68L＝14.8g/3.36L 　　可知：當(dāng)樣品質(zhì)量≤14.8g時，NaOH足量，即樣品質(zhì)量與氨氣體積之比為定值，則： 　　V(NH3)＝3.7g×1.68L/7.4g＝0.84L