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將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積不變，試計算：

(1)收集到的H₂S氣體的體積(標準狀況)．

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質的量濃度．

分別寫出甘氨酸與氫氧化鈉、鹽酸反應的化學方程式，并判斷反應生成的鹽所具有的酸堿性．

一定條件下，一個甘氨酸分子和一個丙氨酸分子可縮合成，試寫出該分子的結構簡式(兩個)．

有不同濃度的NaOH溶液各取100mL分別通入SO₂ 1.12L(標準狀況)，完全反應后，用N₂吹干水分得到不含結晶水的固體質量分別為6g和7g，求這兩種NaOH溶液的物質的量濃度．

環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂．

②用30.0mL 5.00×10^－3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為：I₂＋＝2I^－＋．

③將②中溶液取出，加入1.00mL 1.00×10^－2mol/L碘水中，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化．

(1)寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關反應化學方程式．

(2)計算樣品中CO的濃度．

(NH₄)₂SO₃，Na₂SO₃，NaHSO₃的混合物45g與足量的硫酸完全反應(假設氣體全部放出)，放出的氣體經(jīng)干燥后，在標準狀況下體積為8.96L，若將相同質量的該混合物與足量的NaOH混合共熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)堿石灰后再通入濃硫酸，結果濃硫酸增重3.4g，求混合物各成分的質量．

不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物．現(xiàn)將4.66g BrCl_x溶于水后，通入足量SO₂氣體與其反應生成氫溴酸、鹽酸和硫酸．再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba(NO₃)₂溶液，充分反應后濾去沉淀物，再向濾液中加過量的AgNO₃溶液，最后得15.46g鹵化銀沉淀．

(1)完成SO₂與BrCl_x溶液發(fā)生反應的化學方程式．

(2)計算確定BrCl_x中x的值．

A，B，C，D4種有機物分子式均為，根據(jù)下述性質，寫出A，B，C，D的結構簡式．

A．與反應生成氣體：

B．與Na反應產(chǎn)生氣體，不與反應，與新制的反應產(chǎn)生紅色沉淀；

C．能發(fā)生銀鏡反應，與Na不反應，不溶于水；

D．不能發(fā)生銀鏡反應，1molD與Na反應產(chǎn)生0.5mol氣體，加后形成二元醇．

有機物A、B、C、D、E有如下關系：

又知C和E在濃作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為．試推斷A、B、C、D、E各為何物？

(1)維生素C(抗壞血酸)是山梨糖酸內(nèi)酯，具有烯醇式()結構．已知它的鍵線式結構為：()則其分子式為________，碳鏈為直線型的結構式為________．

(2)山梨糖酸由山梨糖氧化制得，山梨糖由葡萄糖制備．山梨糖中靠近酮羰基一端的碳原子被氧化，氧化后的羧基為首端，它與第4個碳原子上的醇羥基脫水生成內(nèi)酯，試寫出山梨糖酸轉化為山梨糖酸內(nèi)酯的化學反應方程式．