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將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol/L，假定溶液體積不變，試計(jì)算：

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

 　　解：　　(1)n(FeS)＝ ＝0

　　解：　　(1)n(FeS)＝＝0.10mol

　　n(HCl)＝0.20×2.0＝0.40mol

　　由FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑知鹽酸過量，生成H2S

　　溶解H2S為n(H2S)溶＝0.10×0.2＝0.02mol

　　收集H2S為n(H2S)集＝0.10－0.02＝0.08mol

　　V(H2S)集＝0.08×22.4＝1.79L

　　(2)c(Fe2+)＝＝0.50mol·L－1

　　c(H+)＝＝1.0mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（寫出計(jì)算過程）
2240mL
2240mL

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計(jì)算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）硫酸的消費(fèi)量常被作為國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO2（g） 和1mol O2 （g） 充入2L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1/15．回答下列問題：
（1）下表為2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10 常壓為1.01x105
=101kPa
=0.1MPa
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 98.7%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
你認(rèn)為最好選擇的壓強(qiáng)是
0.1MPa
0.1MPa
理由是：
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設(shè)備要求高、增大投資和能耗
常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對設(shè)備要求高、增大投資和能耗
．
（2）請計(jì)算題干條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率及SO3（g）?SO2（g）+1/2O2 （g）的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：

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科目：高中化學(xué) 來源：珠海市2006年高中招五校模擬考試化學(xué)試卷 題型：038

計(jì)算題將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶解，也不參與反應(yīng))，生成CO28.8 g．計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)2.2海水中的氯練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由題中信息計(jì)算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

(3)而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為          mL，可能原因是：                       

 

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