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（5分）在100mLc（H^＋）＝1mo1·L^－1的溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr₂O₇^2－＋I^－＋H^＋→Cr^3＋＋I₂＋H₂O，若反應(yīng)中有1.806×10²²個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)后的c（H^＋）多大?

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol•L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中的c(H⁺)=1 mol•L^-1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（遷移應(yīng)用）工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)，若所用硫鐵礦含硫48％，且生產(chǎn)過程中有2％的硫留在爐渣中。試計(jì)算燃燒1t硫鐵礦在理論上能生產(chǎn)多少噸98％的硫酸。

將100mL c(H⁺)=0.1mol/L的硫酸和鹽酸的混合溶液與50mL Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后過濾，得到0.466g沉淀，同時(shí)測(cè)得濾液（以100mL計(jì)）的pH=13。求：

（1）原溶液中、Cl^-的物質(zhì)的量；

（2）Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度。

以A、B兩根石墨棒為電極，電解AgNO₃溶液，通電t分鐘后，在B極收集到11.2mL（標(biāo)況）氣體，然后將電源反接，以相同電流強(qiáng)度通電min，兩極質(zhì)量變化分別為多少?若溶液體積為200 mL（設(shè)體積不變），則溶液的pH為多少?

已知破壞各1mol N≡N鍵、H─H鍵、和N─H鍵需要吸收的能量分別為946kJ、436kJ、391kJ。計(jì)算1mol N₂(g)和3mol H₂(g)完全轉(zhuǎn)化為NH₃的反應(yīng)熱的理論值。

使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5 mol•L^-1濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液c(H⁺)=0.1mol•L^-1，求氣體A中各組分的體積比。

100 ml H₂S、O₂的混合氣，點(diǎn)爆后恢復(fù)到原狀況，氣體體積變?yōu)?/span>25 ml，求原混合氣體中H₂S、O₂各占多少ml。

今有一定質(zhì)量的Fe、Fe₂O₃和CuO組成的粉末狀混合物，跟2mol/L H₂SO₄ 110mL完全反應(yīng)后得到H₂ 896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)混合物過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥、冷卻后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的金屬離子全部是Fe²⁺。將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?/span>50mL，向其中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)，溶液開始出現(xiàn)沉淀。求：

（1）原混合物中CuO和Fe₂O₃各為多少克？

（2）稀釋后的200mL濾液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

燃燒6g碳生成二氧化碳，所放出的熱量如果全部被水吸收，可使1kg水溫度升高47℃。寫出碳燃燒的熱化學(xué)方程式�！菜�的比熱容為4.18J/(g•℃)〕